高中化学离子反应练习题一、高中化学离子反应1.某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AICI3溶液中含有的Mg2+、K+杂质离子并尽可能八严-沉淀扌+足址K4熔液•濬掖a譽T沉淀d-Al（仏溶液＜：1」T溶液b的是（）A.NaOH溶液可以用氨水来代替B.溶液a中含有Al3+、K+、C|—、Na+、OH—C.溶液b中只含有NaCID.向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH【答案】D【解析】【分析】【详解】A.用氨水，则Mg2+、A|3+均转化为沉淀，不能分离，则不能用氨水代替NaOH,A错误；B.Al3+与过量NaOH反应，溶液a中含AIO2-、K+、CL、Na+、0H_,B错误；C.K+、CL、Na+在整个过程中不参加反应，则溶液b中含KCI、NaCI,C错误；D.因氢氧化铝能溶于盐酸，则向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH,D正确；答案选D。【点睛】本题考查混合物分离、提纯实验方案的设计，为高频考点，把握实验流程中发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意氢氧化铝的两性。2.某溶液仅含Fe2+、Na+、Ab+、SO42-、N03-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解），下列说法不正确的是A.若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧最终所得固体质量为72gB.若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C.该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-D.若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色【答案】A【解析】【分析】减少AICI3的损失。,下列说法正确加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，气体只能为NO,为Fe2+、NO3-之间氧化还原反应生成的，由于阴离子种类不变，则原溶液中一定存在SO42-，又溶液中含有四种离子，所含离子的物质的量均为1mol，根据电荷守恒，一定还含有带一个单位正电荷的阳离子，即一定含有Na+，据此分析作答。【详解】A.向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为氧化铁，其质量为：0.5molx160g/mol=80g,A选项错误；B.若向该溶液中加入过量的稀硫酸，生成的气体为一氧化氮，NO易被氧化成红棕色的二氧化氮，B选项正确；C.根据以上分析可知，该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-，C选项正确；D.该溶液中加入硫酸，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，将亚铁离子氧化成铁离子，铁离子与KSCN溶液反应显血红色，D选项正确；答案选Ao3.下列离子方程式中正确的是A.向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CHBrCOOH+OH-CHBrCOO-+HO222B.用氢氧化钠溶液除去铝片表面的氧化膜：Al3++4OH-TAIO2-+2H2Oc.次氯酸钠溶液中通入少量的CO2气体：CIO-+CO2+H2OTHCIO+HCO3-D.等体积、等浓度的Ca(HCO)2溶液和NaOH溶液混合：Ca2++2HCO2-+2OH-TCaCOI+CO2-+2HO3332【答案】C【解析】【分析】【详解】A.向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热，羧基和氢氧化钠发生中和反应，溴原子在碱中发生水解反应，反应的化学方程式为：CH2BrCOOH+2OH-___：CH2(OH)COO-+H2O,A选项错误；B.用氢氧化钠溶液除去铝片表面的氧化膜，氧化膜的成分为氧化铝，反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O，B选项错误；C.次氯酸钠溶液中通入少量的co2气体，次氯酸的酸性大于碳酸氢根，则次氯酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢根，反应的方程式为：CIO-+CO2+H2OTHCIO+HCO3-,C选项正确；D.等体积、等浓度的Ca(HCO)2溶液和NaOH溶液反应，Ca2+和OH-为1:1，正确的离子反应方程式为Ca2++HCO3-+OH-===CaCO3d+H2O,D选项错误；答案选Co【点睛】判断离子反应方程式的正误，关键在于抓住离子反应方程式是否符合客观事实、化学式的拆分是否准确、是否遵循质量守恒和电荷守恒、氧化还原反应中得失电子是否守恒等。4.有一份澄清溶液，可能含有Na+、K+、NH4+、Ca2+、Fe3+、SO42-、CO32-、SO32-、Cl-、I-中的若干种，且离子的物质的量浓度均为0.1mol・L-i（不考虑水解和水的电离）。往该溶液中加入过量的盐酸酸化BaCl2溶液，无沉淀生成。另取少量原溶液，设计并完成如下实验:则关于原溶液的判断中不正确的是A.是否存在Na+、K+需要通过焰色反应来确定B.通过CC...
