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WWW.NNEZ.CN第三节化学键WWW.NNEZ.CN[讨论]固体NaCl转变为熔融NaCl为什么需要吸收大量的热？总结：这一现象说明Na+和Cl-存在强烈的相互作用，克服这种强烈的相互作用需要吸收大量的热。WWW.NNEZ.CN关键词：“相邻的”“强烈的”相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫做化学键化学键化学键离子键共价健金属键WWW.NNEZ.CNWWW.NNEZ.CNNa+11812Cl+17872Na+Cl-+1182+17882Na+Cl-存在怎样的相互作用一、离子键：阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键从NaCl的形成过程知道，在Na+和Cl-之间存在着作用力WWW.NNEZ.CN③核外电子与核外电子间的排斥作用。1.静电作用①带正电的离子与带负电的离子间的吸引作用；②原子核与原子核间的排斥作用；WWW.NNEZ.CN2、成键微粒：3、键的本质：4、成键元素：阴阳离子静电作用活泼的金属元素与活泼的非金属元素WWW.NNEZ.CN5、哪些物质能形成离子键？（1）活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间的化合物。如：KCl、Na2O、Na2S、MgCl2等（3）大部分盐：K2SO4、Na2CO3、Mg(NO3)2NH4Cl（NH4）2SO4（NH4）2S等（2）强碱、如：NaOH、KOH、WWW.NNEZ.CN[讨论]氢气与氯气是如何形成氯化氢的？原子与原子是如何结合形成共价化合物的呢？WWW.NNEZ.CNWWW.NNEZ.CN二、共价键原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。WWW.NNEZ.CN1.成键的主要原因：2.成键微粒：3.存在物质：成键原子的原子核共同吸引共用电子对。原子多数非金属单质，气态氢化物，酸分子，非金属氧化物，某些离子化合物中，大多数有机物里都有共价键。同种或不同种非金属元素之间WWW.NNEZ.CN在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。[O]2-····：：[Cl]-····：：（2）阳离子的电子式：简单阳离子的电子式就是它的离子符号，复杂阳离子（NH4＋）例外。（3）阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还要用中括号“[]”括起来，并在右上角标出所带电荷“n-”。（1）原子的电子式：在元素符号周围用小点“.”或小叉“×”来表示其最外层电子数。三、电子式1、表示方法WWW.NNEZ.CN2、离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并AB型AB2型A2B型WWW.NNEZ.CN用电子式表示离子化合物的形成过程用电子式表示氯化钠的形成过程用电子式表示溴化钙的形成过程Cl·······Na·＋→[Cl]-····：：Na+Br·····：·Ca·Br·····：＋＋→Ca2+[Br]-····：：[Br]-····：：WWW.NNEZ.CN⑴用电子式表示氧化镁的形成过程⑵用电子式表示硫化钾的形成过程箭头左方相同的原子可以合并，箭头右方相同的微粒不可以合并。注意·O·····[O]2-····：：·Mg·＋→Mg2+·S·····2K·＋→K+[S]2-····：：K+WWW.NNEZ.CN共用电子对共用电子对共用电子对共用电子对3、共价物质的形成过程H+O+H→HOH××××HClH2OF2×HCl+→×HClF+→FFF共用电子对共用电子对WWW.NNEZ.CN〖练习〗1.写出MgBr2、H2O、N2的形成过程。2.写出下列各微粒的电子式HCl、NH3、Cl2、NaOH、MgF2、CO2、H2O、Na2O2、H2O2、HClO、Na2SWWW.NNEZ.CN•离子化合物——含有离子键的化合物；•共价化合物——只含有共价键的化合物。【说明】【说明】1.离子化合物含有离子键，也可能同时含共价键；变：当一个化合物中同时存在离子键和共价键时，该化合物称为离子化合物2.当一个化合物只含有共价键时，该化合物才称为共价化合物化学键与物质构成WWW.NNEZ.CN共价键与离子键的比较项目类型共价键离子键成键元素成键粒子成键本质化合物电子式两种相同或不同的非金属化合活泼金属与活泼非金属化合原子阴、阳离子形成共用电子对静电作用Na[Cl]+-•••••••X河北满城中学刘玉秀E-mail:springwinter505@sohu.comWWW.NNEZ.CN电子式表示共价化合物时，比较复杂，如将共用电子对用一根短线表示，得到结构式，四、结构式写出下列分子的结构式：HCl、H2、Cl2、NH3、H2O、N2、CO2，WWW.NNEZ.CNHH共用电子对无偏向共用电子对无偏向共用电子对偏向共用电子对偏向ClCl不显电性相对显正电性相对显负电性HClWWW.NNEZ.CN五、共价键的类型-非极性键和...