化合反应分解反应置换反应复分解反应1、四种基本反应类型【知识回顾】2、氧化反应还原反应3、离子反应对于Fe2O3+3CO===2Fe+3CO21、属于四种基本反应类型中的哪种？2、属于还原反应还是氧化反应？高温2CuO+C2Cu+CO2H2O+CH2+COH2+CuO==H2O+Cu高温高温△氧化反应和还原反应同时发生，这样的反应称氧化反应和还原反应同时发生，这样的反应称为为氧化还原反应。氧化还原反应。一、氧化还原反应物质得到氧的反应——氧化反应物质失去氧的反应——还原反应讨论：下列反应是否为氧化还原反应？2CuO+C2Cu+CO2从得氧失氧角度分析：得氧，被氧化,氧化反应失氧，被还原,还原反应高温同时发生2CuO+C==2Cu+CO2从元素化合价变化角度分析：化合价降低被还原发生还原反应+20+4高温0凡是有元素化合价升降的化学反应——氧化还原反应得氧，被氧化,氧化反应化合价升高被氧化发生氧化反应氧化还原反应的特征分析下列反应中各元素化合价在反应前后有无变化,如何变化。并判断是否是氧化还原反应。Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+2HCl=ZnCl2+H2+20+20+6-2+6-200+2+1-1-1NaOH+HCl=NaCl+H2O-1-1+1+1+1+1+1-2-2是是不是判断以下反应是否氧化还原反应:（2）2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2-20-1（有变价,是）+7+6+40-2（1）2H2O2==2H2O+O2（有变价,是）属于氧化还原反应的离子方程式的是（）A．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2OB．2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2ClC．HCO3＋Ｈ+＝CO2＋H2OD．2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH＋H2↑BD2Na＋Cl2＝＝2NaCl００＋１－１失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原NaCl的形成过程化合价升降的原因：电子的得失NaCl失去e-失去e-后得到e-后Na+[Cl]-Cl-Na+为什么在氧化还原反应中元素的化合价会发生变化?点燃H2＋Cl2＝＝＝2HCl00＋1－１电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向,化合价降低,被还原【结论】有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。HCl的形成过程化合价升降的原因：共用电子对的偏移HClHCl氧化还原反应的本质点燃某元素失去电子（或电子对偏离)化合价升高氧化反应某元素得到电子（或电子对偏向)化合价降低还原反应（本质）（特征）得氧失氧观点化合价升降观点电子转移观点氧化反应还原反应氧化还原反应氧化还原的关系得到氧的反应化合价升高的反应失电子（或电子对偏离）的反应失去氧的反应化合价降低的反应得电子（或电子对偏向）的反应有氧得失的反应有化合价升降的反应有电子转移的反应得氧失氧同时发生化合价升降同时发生（且升降总数相等）得失电子同时发生（且得失电子总数相等）氧化还原反应与基本反应类型的关系?反应类型实例化合反应分解反应置换反应复分解反应2Cu+O22CuO△CaO+H2O=Ca(OH)22H2O2H2↑+O2↑电解CaCO3CaO+CO2↑高温Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑置换复分解分解氧化还原反应化合非氧化还原反应氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：总结：1、有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应2、有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应3、置换反应一定是氧化还原反应4、复分解反应一定不是氧化还原反应注意：有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应！下列反应中属于氧化还原反应的是()ACaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2OB.Na2O＋H2O＝2NaOHC.2KMnO4＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑D.MnO2＋4HCl（浓）＝MnCl2＋2H2O＋Cl2↑E.3Fe＋2O2＝Fe3O4ＣＤＥ点燃△△2.P单质在反应4P＋3KOH＋3H2O=3KH2PO2＋PH3中（）A、被氧化B、被还原C、既被氧化又被还原D、既不被氧化又未被还原1.在C+HNO3(浓)==CO2↑+4NO2↑+2H2O反应中，发生还原反应的是（），发生氧化反应的是（）△HNO3CC二、氧化还原反应中的相关概念•氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质•还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质具有氧化性生成还原产物具有还原性生成氧化产物还原剂氧化剂得到电子（或电子对偏向）失去电子（或电子对偏离）所含元素的化合价升高所含元素的化合价降低具有还原性具有氧化性本身被氧化本身被还原电子的给予体电子的接受体发生氧化反应发生还原反应得电子，化合价降低，被还原失电子，化合价升高，被氧化氧化...
