高三化学试卷评讲教案例文VIP免费

下载后可任意编辑高三化学试卷评讲教案例文高三化学试卷评讲教案2024例文1内容简介:要点、常见有机物的检验(官能团的检验)常用的试剂及所检验的物质有：①高锰酸钾酸性溶液烯烃、炔烃、苯的同系物、醇、酚、醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖等均可使酸性高锰酸钾溶液褪色。②溴水：烯烃、炔烃、酚、醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖均可使溴水褪色(加成或氧化反应)。③银氨溶液：凡含有—CHO的有机物如醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖均可发生银镜反应。④新制的Cu(OH)2碱性悬浊液：常温下，多羟基的物质如甘油、乙二醇、葡萄糖都能溶解新制的Cu(OH)2得绛蓝色溶液，羧酸与Cu(OH)2发生中和反应得蓝色溶液。含—CHO的物质与新制Cu(OH)2碱性悬浊液加热有砖红色Cu2O沉淀生成。⑤FeCl3溶液：与苯酚反应形成紫色溶液。⑥水：利用有机物的水溶性大小及密度大小进行检验要点：物质的鉴别下载后可任意编辑鉴别方法：1、不用任何试剂鉴别多种物质(1)先依据外观特征，鉴别出其中的一种，然后再利用他们去鉴别其他的几种物质。(2)若均无外部明显特征，可考虑能否用加热或焰色反应区别开来。(3)若以上述两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合法。高三化学试卷评讲教案2024例文21.掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数、质量数之间的相互关系。2.掌握元素周期表(长式)中0族元素的原子序数和电子排布。3.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质(如：原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系;以ⅠA族和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。题型一：几个量的关系(X)例1已知某元素的阳离子R2+的核内中子数为n，质量数为A，则mg它的氧化物中所含质子的物质的量是(A)A.B.C.(A-n+2)molD.下载后可任意编辑点拨：由A→M→n→N规律总结：质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)质子数=核电荷数=原子序数=原子的核外电子数离子电荷数=质子数-核外电子数巩固：1以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是(B)A53g碳酸钠中含NA个CO32-B0.1molOH-含NA个电子C1.8g重水(D2O)中含NA个中子D标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子题型二：0族元素的原子序数和电子排布及电子排布的规律运用例2写出10电子的微粒的化学式指出53号元素在周期表中的位置点拨：10电子的稳定结构→Ne→以Ne为中心→左右移动54号元素是第5号0族元素→回答的是53号→前推一位规律总结：0族元素的原子序数和电子排布的规律很强：2、10、18、36、54、86、118相隔二个8、二个18、二个32;8、18、32就是该周期容纳的元素种类。阴、阳离子的下载后可任意编辑稳定结构就是向最近的0族靠。例3R为短周期元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的1/2。它可能形成的含氧酸根离子有①R2O42-、②RO4-、③R2O32-、④RO3-。下列推断正确的是(BC)A.当它形成①时，不可能形成④B.当它形成②时，不可能形成③、④C.当它形成①时，不可能形成②、③D.当它形成②时，可以形成①点拨：易漏解应全面思考规律总结：⑴核外电子是由里向外，分层排布的。⑵各电子层最多容纳的电子数为2n2个;最外层电子数不得超过8个，次外层电子数不得超过18个，倒数第三层电子数不得超过32个。⑶以上几点互相联系。核外电子排布规律是书写结构示意图的主要依据。巩固：2具有下列结构的原子一定属于碱金属的是(CD)A.最外层只有1个电子B.最外层电子数为次外层电子数的一半C.M层电子数为K层电子数的一半D.K、L层电子数之和比M、N层电子数之和大13分别处于第二、三周期的主族元素A和B，它们的离下载后可任意编辑子的电子层相差2层。已知A处于第m族;B处于第n族;A只有正化合价。则A、B原子核外电子总数分别为(D)A.m、nB.3、7C.m-2、10nD.m+2、n+10题型三：推断元素原子序数差例4若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2:3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是(D)A.1B.2C.5D.6点拨：设两种元素的符号分别为X和Y，则化合物的化学式为X2Y3，即X为+3价，Y为-2价，在短周期元素中满足此要求的X元素有5B、7N、13Al，Y元素有8O和16S。规律总结：从化合价入手或从直觉----代表物入手都可以...