河北省邯郸市临漳县第一中学高一化学 离子键学案VIP免费

河北省邯郸市临漳县第一中学高一化学：离子键学案学习目标：了解化学键、离子键的定义及其形成过程。能判断典型的离子化合物。学会简单离子化合物的电子式的表示方法。自主学案1.化学键：物质中[1]的原子或离子之间存在的强烈的[2]作用。分类：[3]，[4]。3.离子化合物的表示方法（电子式）（1）Na2O：[9]；（2）MgCl2：[10]；（3）NaOH：[11]。4、离子键的存在：巩固练习：一、选择题1.下列叙述中正确的是()A.化学键只存在于分子之间C.化学键是相邻的原子或离子间强烈的相互作用B.化学键只存在于离子之间D.化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用2.下列物质中，不含有化学键的是（）A.H2OB.CaCl2C.NeD.Cl23.下列各组原子序数所表示的两种元素，不能形成离子键的是（）A.6和8B.8和11C.12和9D.11和174.下列说法中不正确的是（）A.金属和非金属原子之间一定形成离子键B.活泼的金属和活泼的非金属原子之间形成的化学键一定是离子键C.含有离子键的物质不可能是单质D.含有离子键的化合物一定是离子化合物5.下列说法正确的是（）A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后变稳定了6.下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是（）A.10与12B.8与17C.11与17D.6与147.下列哪一组元素的原子间反应最容易形成离子键()A.b和eB.a和fC.d和gD.a和g8.下列不是离子化合物的是（）A.H2OB.CaI2C.KOHD.NaNO39.下列化合物电子式书写正确的是（）10.X元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是()A.Z可以电离B.Z可以表示为XY2C.X形成+2价阳离子D.Z的电子式为：二、非选择题11.有下列化合物：NaCl、CaCl2、KOH、HCl、H2O、NH3,请你判断属于离子化合物的是。12.X元素位于ⅡA族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中的质量分数是60%，Y元素原子的原子核外有9个电子，X与Y能形成稳定化合物，该化合物的化学式是，它是通过键结合的，它的电子式为。13.已知氮化钠（Na3N）在熔融时能导电，与水作用能产生氨气。试回答下列问题：（1）氮化钠属于化合物。（2）比较Na3N中离子的半径：>。（3）Na3N与水反应的方程式为，该反应属于反应。（填四种基本反应类型）资料卡片（第一课时）决定离子键强弱的主要因素使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用，叫做离子键。可见，离子键的强弱取决于静电作用的大小，而静电作用的大小与阴、阳离子所带的电荷多少及阴、阳离子半径的大小有关。根据公式F=k可知，阴、阳离子所带的电荷越多，半径越小，相互作用就越强。离子键的强弱决定着该离子化合物的熔沸点高低。轻松一题：下列离子化合物的熔点最高的是（C）A.NaClB.KClC.MgOD.Na2O资料卡片（第二课时）氢键对物质性质的影响一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高。例如，卤素单质，随着相对分子质量的增大，分子间作用力增大，它们的熔点、沸点也相应升高。但是，有些氢化物的熔点和沸点的递变却与此不完全符合，如NH3、H2O和HF的沸点就反常（如图）。一些氢化物的沸点轻松一题：为什么NH3、H2O、HF的沸点反常？答案：受氢键影响。参考答案自主学案（第一课时）自主学案（第二课时）巩固练习第一课时离子键1.C2.C3.A4.A5.D6.C7.D8.A9.D10.D11.NaCl、CaCl2、KOH12.MgF2离子13.（1）离子（2）N3-Na+（3）Na3N+3H2O==3NaOH+NH3↑复分解巩固练习第二课时共价键、分子间作用力1.C2.A3.D4.A5.B6.B7.B8.D9.C10.C11.D12.A13.A14.C15.D16.（1）H2S，HCl，CH4，NH3，H2O，SiO2，CO2MgO，NaClNaOH，NaHCO3(2)MgO，NaCl，NaOH，NaHCO3(3)H2S，HCl，CH4，NH3，H2O，CO2H2S，HCl，CH4，NH3，H2O，SiO2，CO217.NH3HCNCH4BF3