第一节化学反应速率1.了解化学反应速率。2.了解化学反应速率的定量表示方法。3.掌握化学反应速率的简单计算。4．了解化学反应速率的测量方法。知识点一化学反应速率概念与测定阅读教材P17～P18，思考并填空。一、化学反应速率二、化学反应速率的测定1．测定原理利用化学反应中与某一种化学物质的浓度(或质量)相关的性质进行测定。2．测定方法(1)利用能够直接观察的某些性质测定如通过测量释放出一定体积的气体的时间来测定反应速率，或测定一定时间内气体压强的变化来测定反应速率。(2)利用科学仪器测量如在溶液中：当反应物或产物本身有较明显的颜色时，可利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。3．实验探究(1)反应原理：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。(2)实验过程①按如图所示安装两套装置，在锥形瓶内各盛有2g锌粒。②取一套装置，通过分液漏斗加入40mL1mol/L的硫酸，测出收集10mLH2所用的时间。③取另一套装置，通过分液漏斗加入40mL4mol/L的硫酸，测出收集10mLH2所用的时间。(3)数据处理：计算化学反应速率。(4)探究结论：4mol/L的硫酸与锌反应比1mol/L的硫酸与锌反应快。判断正误(1)对于反应H2＋Cl2===2HCl，化学反应速率可表示为v＝amol/(L·s)。()(2)化学反应速率为一段时间内的平均速率。()(3)化学反应速率可以为负值，如逆反应速率。()(4)同一化学反应中不同物质的速率之比等于对应的浓度变化之比，还等于对应物质的物质的量变化之比。()(5)用锌制取H2反应中，不能用Zn粒的变化表示反应的快慢。()答案：(1)×(2)√(3)×(4)√(5)×表示化学反应速率的注意事项(1)对化学反应速率表达式的理解(2)化学反应速率是表示化学反应快慢的物理量，化学反应快慢也可从其他角度或现象描述和说明。(3)不论反应物还是生成物，其化学反应速率均取正值。(4)在描述或计算某物质表示的化学反应速率大小时，必须注明其单位，否则无意义。下面有关化学反应速率的说法中正确的是()A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B．化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示C．若某化学反应的反应速率为0.5mol·(L·s)－1就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5mol·L－1D．化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度[解析]不是所有化学反应都有明显的现象，A错误；不是所有的物质都可以用来表示反应速率，固体和纯液体一般不用来表示反应速率，因为固体和纯液体的浓度不发生变化，视为常数，B错误；化学反应速率应该指单位时间内反应物或生成物的浓度变化，C错误。[答案]D化学反应速率的理解1．下列关于化学反应速率的说法，正确的是()A．增大反应物的量，化学反应速率一定加快B．锌与硫酸反应时，硫酸的浓度越大，产生氢气的速率越快C．同一化学反应，用不同物质表示的化学反应速率，其数值越大，反应速率越快D．单位时间内某物质的浓度变化越大，则该物质反应越快解析：选D。增大固体或纯液体的用量，不能改变化学反应速率；当硫酸浓度增大为浓硫酸时，锌与浓硫酸反应不产生氢气；同一化学反应，用不同物质表示的化学反应速率，其化学反应速率之比等于其化学计量数之比。2．在N2＋3H22NH3的反应中，在5s内N2的浓度由6mol/L减至2mol/L。则NH3的化学反应速率是()A．2.4mol/(L·s)B．1.6mol/(L·s)C．0.8mol/(L·s)D．0.08mol/(L·s)解析：选B。Δc(N2)＝4mol/L，则Δc(NH3)＝8mol/L，所以v(NH3)＝＝＝1.6mol/(L·s)。化学反应速率的测定3．某温度下，在锥形瓶内盛6.5g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40mL2.5mol/L的硫酸溶液，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10s时恰好收集到气体体积为50mL(若折合成0℃、101kPa条件下H2体积为44.8mL)，在该温度下，下列说法不正确的是()A．用锌粒来表示10s内该反应的速率为0.013g/sB．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H＋来表示10s内该反应的速率为0.01mol/(L·s)C．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2＋来表示10s内该反应的速率为0.01mol/(L·s)D．用H2来表示10s内该反应的速率(可用物质的量变化表示)为0.0002mol/s解析：选C。10s时...
