课题离子反应（1课时）学案教学目标1.了解电解质的概念；知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离2.通过对酸、碱、盐电离情况的分析，培养学生归纳、概括能力，训练学生的科学方法3.体验科学探究的艰辛与喜悦，树立辩证唯物主义世界观重点让学生讨论酸、碱、盐的电离情况，从电离的角度认识酸碱盐的本质难点电解质的概念教学过程一．酸、碱、盐在水溶液中的电离1．电解质与非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。[注]⑴电解质和非电解质指的都是化合物。⑵单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。⑶电解质导电有一定外界条件，水溶液或熔融状态。⑷电解质是指在一定条件下，自身能够电离的化合物。⑸某些难溶于水的物质由于它们的溶解度小，所以测不出它们的导电性，但是由于它们溶于水的部分电离所以属于电解质2.电离及电离方程式⑴能发生电离的物质类别：酸、碱、盐和水（离子化合物和某些共价化合物）。⑵电离的条件(与通电有无关系)：无关系。⑶电离的结果：产生自由移动的阴、阳离子。⑷电离的定义：电解质在水溶液里或熔化状态下离解成阴、阳离子的过程。⑸电离的表示方法：电离方程式。3．书写电离方程式时，要注意以下几点：（1）式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。（2）离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合价数。（3）在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数如：MgCl2=Mg2++2Cl-NaOH=Na++OH-H2SO4=2H++SO42-NaHSO4=Na++H++SO42-4.从电离的角度认识酸、碱、盐（1）酸：电离时产生的阳离子全部是H+的化合物（2）碱：电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物（3）盐：电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物5.强电解质与弱电解质（1）强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质（2）弱电解质:在水溶液里部分电离成离子的电解质强电解质弱电解质电离程度完全电离部分电离溶液里粒子阴、阳离子阴、阳离子和分子同条件下导电性强弱物质类别强酸、强碱、大多数盐弱酸、弱碱、水和极个别盐化合物类型离子化合物和某些共价化合物某些共价化合物[注]（1）强电质（全部电离）强酸：如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI；强碱：如KOH、Ca（OH）2、NaOH、Ba（OH）2大多数盐：如NaCl、AgNO3、NaHSO4、NaHCO3、CaCO3。（2）弱电解质（部分电离）弱酸：如H2SO3、H3PO4、HF、CH3COOH、H2CO3、H2S、HClO；弱碱：NH3·H2O、Mg（OH）2---Cu（OH）2；其它：H2O。[练习]1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是(D)A.氯化镁晶体B.氯化钠溶液C.液态氯化氢D.熔融氢氧化钾2.下列物质中导电性能最差的是(B)A．石墨棒B.固体氧化钾C.盐酸D.熔融氢氧化钠3.下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是(A)A.铝B.食盐C.硫酸D.蔗糖4.仅能在水溶液中导电的电解质是(C)A.KOHB.KNO3C.NH4HCO3D.酒精5.下列物质的水溶液中存在溶质分子的是(D)A.HClB.NaOHC.Na2CO3D.蔗糖6.下列电离方程式不正确的是(C)A．H2SO4＝2H+＋SO42－B.NH4NO3＝NH4+＋NO3－C．Na2CO3＝Na2＋＋CO32－D.Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－7.下列关于电解质的判断中，正确的观点是（C）A．在熔融状态下能够导电的物质B.在熔融或溶液中能够导电的物质C．在熔融或溶液中能够导电的化合物D.在熔融和溶液中都能导电的化合物8.下列电离方程式中，正确的是(AD)A．Ca(OH)2＝Ca2+＋2OH－B.FeCl3＝Fe2+＋3Cl－C．H2SO4＝H2＋＋SO42－D.Al2(SO4)3＝2Al3+＋3SO42－9.写出下列物质在溶液里的电离方程式（1）硫酸：（2）氢氧化钡：（3）硫酸铁：（4）硝酸铵：（5）氯化亚铁：第二节离子反应（1课时）巩固训练1.下列关于电解质的说法正确的是(D)A.液态氯化氢和固态氯化钠均不导电，所以氯化氢和氯化钠均为非电解质B.NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C.SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D.BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电所以BaSO4是电解质2.在下列物质中：①纯净的CH3COOH②液态HCl③NaOH溶液④Cu(OH)2固体⑤AgCl固体⑥NaCl晶体⑦乙醇(C2H5OH)⑧H2O⑨CO2⑩Fe(1)...
