第三章《金属化合物》第二节第二课时《铝的重要化合物》学案教学目标：(1)通过探究实验认识铝的氧化物的两性，掌握铝的氢氧化物的制备及性质，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，增强学生的实验意识、操作技能
(2)通过师生互动、学生互动，发挥学生的主观能动性，引导学生自主学习、合作探究，展示学生个性、深化学生思维，培养学生务实求真的学习品质
(3)通过探究实验体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐，从而提高学生学习化学的兴趣
教学重点氢氧化铝的性质及其运用教学难点1、氧化铝的两性概念的建立2、氢氧化铝的性质及其运用教学过程二、铝的氧化物1．物理性质：白色粉末、难溶于水、熔点高、硬度大[思考]：氧化铝难溶于水，能溶于酸吗
铝单质表层有致密的氧化膜，能溶于氢氧化钠溶液，这说明什么
2．化学性质：氧化铝既能与盐酸反应，也能与碱溶液反应
[板书]：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O酸性条件下生成Al3+Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O碱性条件下生成AlO2-[思考]：离子反应方程式该如何书写呢
一、铝的氢氧化物1．氢氧化铝的制备[分组讨论]可选择实验药品：硫酸铝溶液、氨水、氢氧化钠溶液[确定实验方案]：⑴硫酸铝溶液、氨水⑵硫酸铝溶液、氢氧化钠溶液[实验操作]、[观察现象][引导分析]：①氢氧化铝的制备方法：用硫酸铝和氨水②氢氧化铝溶解于强碱，但不溶于弱碱化学方程式：Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O２．氢氧化铝的性质[实验探究]：取少量氢氧化铝沉淀，滴加盐酸[观察现象]：沉淀溶解化学方程式：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O[板书]：两性氢氧化物：既能与酸又能与碱
