盐类的水解明考纲1．了解盐类水解的原理。2．了解影响盐类水解程度的主要因素。3．了解盐类水解的应用。析考情本节内容是高考考查的重点与热点，主要考点有四个：一是水解方程式的书写；二是水解平衡的影响因素及水解平衡移动；三是溶液中离子浓度大小的比较；四是盐类水解在工农业生产和实验中的应用。本节的热点为离子浓度大小的比较。考点盐类的水解及其规律1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。2．实质盐电离―→―→破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→3．特点→水解反应是可逆反应|→水解反应是酸碱中和反应的逆反应，是吸热过程|→水解反应程度很微弱4．规律有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。5.表示方法——水解的离子方程式(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，在书写盐类水解方程式时要用“”号连接。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用“↓”或“↑”表示水解产物(双水解例外)。不把产物(如NH3·H2O、H2CO3)写成其分解产物的形式。如：Cu(NO3)水解的离子方程式为Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋。NH4Cl水解的离子方程式为NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。(2)多元弱酸盐的水解分步进行，逐级减弱，离子方程式分步书写，如Na2CO3的水解离子方程式：CO＋H2OHCO＋OH－，HCO＋H2OH2CO3＋OH－。(3)多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如：明矾水解的离子方程式：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。(4)若阴、阳离子水解相互促进，由于水解完成，书写时要用“===”“↑”“↓”等，如：Na2S与AlCl3混合溶液的反应离子方程式：2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。易错警示(1)判断盐溶液的酸碱性，需先判断盐的类型，因此需熟练记忆常见的强酸、强碱和弱酸、弱碱。(2)盐溶液呈中性，无法判断该盐是否水解。例如：NaCl溶液呈中性，是因为NaCl是强酸强碱盐，不水解。又如CH3COONH4溶液呈中性，是因为CH3COO－和NH的水解程度相当，即水解过程中H＋和OH－消耗量相等，所以CH3COONH4水解仍呈中性。判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。(1)能水解的正盐均能促进水的电离平衡向右移动，其水溶液都呈酸性或碱性。()(2)NaHS溶液的水解方程式：HS－＋H2OS2－＋H3O＋。()(3)相同物质的量浓度的NaCN溶液和NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH较大(已知KHCNc(Y－)>c(X－)C．电离常数：K(HZ)>K(HY)D．c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)＝c(Z－)＋c(HZ)答案D解析NaX、NaY、NaZ的pH分别为7...
