高中化学 专题3 微粒间作用力与物质性质 3.2 离子键 离子晶体1学案 苏教版选修3-苏教版高二选修3化学学案VIP免费

3.2离子键离子晶体知识链接1.在必修2的学习中我们初步了解了有关离子键的基本概念，并学习了离子键的定义：使阴、阳离子结合成离子化合物的静电作用；离子化合物：许多阴、阳离子通过静电作用形成的化合物；阴、阳离子按一定的方式有规则地排列形成离子晶体；现在更加深入地学习有关离子键、离子化合物、离子晶体的相关知识。2.有关离子化合物电子式的书写原子离子离子化合物用电子式可以表示化合物的形成过程，如NaCl：3.在必修课的学习中我们已经学过了晶体的基本概念及晶体的分类。（1）晶体：把内部微粒（原子、离子或分子）在空间按一定规律做周期性重复排列构成的固体物质。晶体具有规则的几何外形。（2）非晶体：内部分子或原子的排列呈现杂乱无章的分布状态，如橡胶、玻璃。疏导引导知识点1：离子键的形成1.在离子化合物中，当阴、阳离子之间的静电引力和静电斥力达到平衡时，阴阳离子保持一定的平衡核间距，形成稳定的离子键，整个体系达到能量最低状态。所以离子键形成的实质是阴、阳离子间的静电作用达到平衡。2.离子键的特征：无方向性和饱和性。阴、阳离子是球形对称，在各个方向都可以与带相反电荷的离子发生静电作用，在静电作用能达到的范围内，只要空间条件允许，一个离子可同时吸引多个带相反电荷的离子。3.离子键强弱的衡量标准：晶格能指拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量或指1mol相互远离的气态阴、阳离子结合成离子晶体时所释放的能量。4.离子键强弱影响因素：阴、阳离子所带电荷数目及它们之间的距离。通常，阴阳离子间距越小，所带电荷越多，离子键越强，晶格能越大，所对应物质的熔沸点越高，硬度越大。知识点2：离子晶体1.离子化合物（1）离子化合物概念：含有离子键的化合物叫做离子化合物，如KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH。（2）离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4NO3是离子化合物，但全部由非金属元素组成；含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3、BeCl2等是共价化合物。（3）离子键只存在于离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键，但也有可能含有其他化学键，如：NaOH、ZnSO4、Na2O2等。（4）离子化合物受热熔化时会破坏离子键，从水溶液中结晶形成离子化合物时会形成离子键，但两个过程均属物理变化。因此，破坏化学键或形成化学键不一定发生化学变化，但在一个化学变化过程中一定有旧化学键的断裂和新化学键的生成。2.用电子式表示离子化合物的结构和形成过程（1）原子的电子式由元素符号、小黑点（或×）表示外层电子的式子。应注意一个小黑点（或×）代表一个电子。例：H·、Na·、×Mg×、（2）离子的电子式简单阳离子的电子式即离子符号本身，如：Na+，简单阴离子的电子式一般可用表示。如Cl-为复杂的阴、阳离子电子式应注意使每一个原子铺开，并使每个原子达到8电子（或2电子）稳定结构，如OH-表示为，表示为（3）离子化合物的电子式阳离子电子式和阴离子电子式组合成离子化合物的电子式。书写时注意，同种离子不能写在一起，一般对称排列，如：NaBr：（4）用电子式表示离子化合物的形成过程由原子的电子式、离子化合物的电子式及“+”“”等符号组成。通常用弧形箭头表示电子转移的方向，如氯化钠的形成过程可用电子式表示为，溴化镁形成过程：。规律总结电子式的书写规律和特点：（1）阴离子和阳离子都需标明相应电荷，且电荷数要正确，不能将电荷标成化合价。（2）阴离子的电子需用方括号括在元素符号周围。（3）离子化合物中有多个离子应分开写，不能在离子符号右下角标上离子数目。3.离子晶体（1）概念：阴阳离子间通过离子键结合而成的晶体。（2）离子化合物在常温下可形成离子晶体。（3）离子晶体的物理性质①离子晶体具有较高的熔沸点，难挥发。离子晶体中，阴阳离子间有强烈的相互作用（离子键），要克服离子间的相互作用使物质熔化和沸腾，就需要较多的能量，因此离子晶体具有较高的熔沸点和难挥发的性质。NaCl、CsCl的熔点分别是801℃，645℃；沸点分别是1413℃，1290℃，而共价化合物H2O的熔点为0℃，沸点为100℃，就低得多了。一般来说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，离子...