贵州省塞文实验学校高三化学一轮复习教学案第14讲：碳、硅及其化合物【考试说明要求】1.了解碳、硅及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。2.了解水泥、玻璃和陶瓷等硅酸盐产品的用途。【基础知识梳理】一、硅1．存在：在地壳中硅的含量仅次于____。在自然界中以和的形式存在，是构成矿物和岩石的主要元素。原子结构示意图为_______________。即不易失电子和也不易得电子，主要形成价的化合物。2.物理性质：单质硅有和两种，晶体硅结构类似与金刚石，属晶体，硬度大，熔点高，是良好的材料。是人类将太阳能转换为电能的常用材料。3.化学性质：常温下性质稳定Si+O2Si+NaOH+H2O==4.制取：【例1】工业上制纯硅主要以粗硅为原料，其反应如下：①Si(s)+3HCI(g)=======SiHCI3(g)+H2(g)△H1=－38.1KJ/mol②SiHCI3(g)+H2======Si(s)+3HCI(g)△H2分析上述反应，推断下列说法正确的是（）Ａ．①和②均属置换反应Ｂ．①和②互为可逆反应Ｂ．△Ｈ2＞ＯＤ．反应中硅单质是催化剂，因为其质量和性质不变二．硅的化合物1.SiO2：在自然界中有和两大类，是结构的晶体，熔沸点，硬度，不溶于水。用途广泛（书P63）：水晶、光导纤维、石英、玻璃。常温下性质很不活泼，一般不与其他物质反应。在高温下能发生一系列反应。SiO2+CaONaOH+SiO2===SiO2+HF=[思考]实验室能否用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液？实验室如何保存氢氟酸？2.H2SiO3为不溶于水的酸，酸酐是，其水溶液可以制成硅胶，作为剂和催化剂的载体。其制取方法是:Na2SiO3+HCl==（用CO2+H2O可以？）[思考]SiO2不溶于水，由SiO2如何制取H2SiO3？3000C9500C3.硅酸盐：一般不溶于水，性质稳定，最简单常用的硅酸盐是硅酸钠，其水溶液俗称，在空气中会变质：，可用作防火剂和粘胶剂，硅酸盐常表示成氧化物的形式：金属氧化物·SiO2·H2O。例如Na2SiO3可表示为Na2O·SiO2；高岭石[AI2(Si2O5)(OH)4]可表示为；正长石(KAISi3O8)可表示为。4.常见的硅酸盐产品用途（陶瓷、玻璃、水泥等）：书本P80-P81阅读及《走向高考》P65三、碳1、存在：C最外层电子数为，难以得失电子，主要靠键与其它原子结合，它是构成的基本元素，又是构成岩石和化石燃料（、、）的主要元素，碳以多种形态存在于自然界中，既有态的碳元素，又有态的碳元素，碳常见的同素异形体有，常用作还原剂和吸附剂2.化学性质：（常温下性质稳定）⑴可燃性：⑵还原性：（高温时生成CO）C+CuO==C+HNO3(浓)==C+SiO2==C+H2O==⑶氧化性：C+Si==四、碳的化合物1、氧化物COCO2化合价物理性质化学性质①还原性CO+Fe2O3CO+O2①酸性氧化物NaOH+CO2===NaAlO2+CO2（足）+H2O=CO2+CaO==CaCO3②氧化性C+CO2==Mg+CO2=制法2．碳酸和碳酸盐3．其它（金属碳化物）CaC2的电子式。Li2C2与水反应的化学方程式为点燃4.碳及其化合物的转化I．自然界中碳及其化合物的转化（1）植物通过__________吸收空气中的_________形成________，并释放出________,再转化为淀粉。（2）空气中的_________有很大一部分被海水吸收，溶于水_________逐渐变为_________。这些______又与空气中的和水反应生成______II．生产和生活中碳及化合物间的转化（1）溶洞的形成过程：化学方程式____________________________________。（2）水垢形成的化学方程式为_______________________________________。①②③④
