高三化学一轮复习 1.2.1原电池1教学案 苏教版VIP免费

专题3原电池第一课时【要点扫描】1．了解原电池工作原理及构成条件，能正确判断电极名称、电子流向、电流方向。会正确书写电极反应式及总反应方程式。2．根据电极反应方程式，正确判断电解质溶液中离子的迁移方向和溶液的PH值变化。3．了解常见化学电源的工作原理，了解新型化学电源4．根据电极反应，理解原电池工作时基本定量关系。【知识梳理】一．原电池1．工作原理：2．基本组成：3．构成条件：4．原电池正负极的判断方法：原电池有两个电极，一个是正极，一个是负极。判断正极和负极的方法是：①②③④⑤5．电极反应式和总反应式的书写：例。已知下列原电池的总反应式，请写出其电极反应式，并归纳如何根据原电池的总反应式正确书写电极反应式。①Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu②2Zn＋4NH4Cl＋4MnO2＝[Zn(NH3)4]Cl2＋ZnCl2＋2Mn2O3＋2H2O③CH4＋2O2＋2KOH＝K2CO3＋3H2O【归纳】根据总反应式书写电极反应式的基本思路：负极：还原剂氧化产物（要不要介质参与？）正极：氧化剂还原产物（要不要介质参与？）分享：(1)若总反应式中没有H＋参加反应，则若一极消耗H＋，另一极必定生成H＋。(2)若总反应式中没有OH－参加反应，则若一极消耗OH－，另一极必定生成OH－。(3)氢氧不够，水来凑。6．PH值变化：二．常见化学电源（1）一次电池：一次电池的活性物质消耗到一定程度，就不能使用了。如普通的锌锰电池：碱性锌锰电池：（2）二次电池：二次电池又称充电电池或蓄电池，放电后可以再充电使活性物质获得再生。这类电池可以多次重复使用。如铅蓄电池：（3）燃料电池燃料电池是一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转化成电能的化学电池。它与一般化学电池不同，一般化学电池的活性物质储存在电池内部，故而限制了电池的容量，而燃料电池的电极本身不包含活性物质，它工作时，燃料和氧化剂连续不断地由外部供给，在电极上不断地进行电极反应，生成物不断地被排除，于是电池就连续不断地提供电能。如氢氧燃料电池：a.电解质溶液为硫酸时：负极；正极b.电解质溶液为强碱时：负极；正极c.电解质溶液为水时：负极；正极如乙醇燃料碱性电池：负极；正极小结：一次电池、二次电池、燃料电池的优缺点:【典例精析】例1．下列关于原电池的叙述，正确的是（）A．构成原电池的正极和负极必须是两种活泼性不同的金属B．电子从负极流向正极，电流从正极流向负极C．在电解质溶液中，阴离子从负极向正极移动，阳离子从正极向负极移动D．原电池工作时，正极发生还原反应，负极发生氧化反应解题体会：例2．把铁钉和碳棒用铜线联接后，浸入0.01mol/L的食盐溶液中，可能发生的现象是A．碳棒上放出氯气B．碳棒近旁产生OH－()C．碳棒上放出氧气D．铁钉上放出氢气E．铁钉被氧化解题体会：例3．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体：电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO3）晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池说法正确的是A．在熔融电解质中，O2-－由负极移向正极B．电池的总反应是：2C4H10+13O2→8CO2+10H2OC．通入空气的一极是正级，电极反应为：O2+4e－2O2-－D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10+26e-－+13O2-－4CO2+SH2O解题体会：【反馈练习】1．下列各组金属和溶液，能组成原电池的是ACu、Cu、稀硫酸BZn、Cu、稀硫酸CCu、Zn、酒精DZn、Cu、CuSO4溶液2．一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+══Zn2++Cu，该反应的原电池的组成正确的是（）（A）（B）（C）（D）正极ZnAgCuCu负极CuCuZnZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4FeCl23．由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH怎样变化（）A不变B先变小后变大C逐渐变大D逐渐变小4．将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，并经过一段时间后，下列各叙述正确的是（）A负极有Cl2逸出，正极有H2逸出B负极附近Cl的浓度减小C正极附近Cl的浓度逐渐增大D溶液中Cl的浓度基本不变5．关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A铜是阳极，铜片上有气泡产生B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片D氢离子在铜片表面被还原6．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化...