高中化学 专题3 溶液中的离子反应 第三单元 盐类的水解 第1课时学案 苏教版选修4-苏教版高二选修4化学学案VIP免费

第1课时盐类水解的实质与规律[学习目标定位]1

通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律

熟练掌握盐类水解的表示方法——水解离子方程式的书写

一、盐类水解1．探究盐溶液的酸碱性(1)实验测定室温时下列0

1mol·L－1盐溶液的pH如下，填写下表

盐溶液盐的类型溶液pH酸碱性NaCl强酸强碱盐pH＝7中性CH3COONa弱酸强碱盐pH>7碱性NH4Cl强酸弱碱盐pH7碱性AlCl3强酸弱碱盐pH7的是①③

2．写出下列盐类水解的离子方程式：①NaClO：ClO－＋H2OHClO＋OH－；②(NH4)2SO4：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋；③Na2CO3：CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－；④AlCl3：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋

书写盐类水解离子方程式的方法思路(1)一般形式：弱离子＋H2O弱碱(弱酸)＋H＋(或OH－)(2)方法要求①判断：判断弱离子；②规范：写“”，不标“↑”“↓”；③两原则：多元弱酸根阴离子是分步水解，应分步书写，以第一步水解为主；多元弱碱阳离子水解的过程复杂，中学阶段一步写出即可

例3写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指明水溶液的酸碱性：(1)Na2S