高中化学《共价键》学案3 新人教版选修3VIP免费

共价键一、共价键理论1．共份键的形成定义：间通过形成形成共价键。（对比）离子键：间通过形成形成离子键。例1：画出下列物质的电子式，并指出其中的化学键类型NH3H2O2NaClMgCl2Na2O2NaOH例2：下列关于化学键的叙述中，正确的是A．离子化合物可以含共价键B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中不含离子键例3．下列物质中能证明某化合物中一定有离子键的是（）A．可溶于水B．熔点较高C．水溶液能导电D．熔融状态能导电2．共价键的特点：饱和性：共价键饱和性是指每个原子形成共价键的数目是确定的。方向性：根据电学原理，成键电子云越密集，共价键越强。要使成键的原子轨道最大程度地重叠，原子轨道必须沿一定方向重叠。相关知识：画出s、p电子云的示意图例：下列分子中，原子的最外层不能都满足8电子稳定结构的是（）A．CO2B．PCl3C．PCl5D．SO2E.NO2F.SO3G.H2O23．特殊的共价键-配位键共用电子对由提供，共享的共价键叫，简称。例：用电子式表示出NH4+、H3O+的形成过程NH4+：H3O+：二、共价键的分类1．极性键和非极性键分类依据：共用电子对是否偏移；发生偏移为极性键，不发生偏移为非极性键判断技巧：形成共价键的两原子是否为同种原子，如相同，为非极性键。极性大小比较：原子电负性（元素非金属性）差值大的，共用电子对偏移多，极性大。例：给下列分子中的共价键的极性强弱排序：①H2②HF③CH4④H2O⑤NH3：。2．σ键和π键σ键π键电子云的重叠方式存在对称性强度例：下列说法不正确的是（）A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，只能形成一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中一个σ键，两个π键E．π键电子云形状的特征为镜像对称，σ键的电子云形状特征为轴对称下列物质的分子中，π键最多的是（）A．N2B．Cl2C．CO2D．SO3三、键参数概念意义键长分子中两个成键原子核间距离（米）键长越短，化学键越强，形成的分子越稳定键能对于气态双原子分子AB，拆开1molA-B键所需的能量键能越大，化学键越强，越牢固，形成的分子越稳定键角键与键之间的夹角键角决定分子空间构型常见分子的键角：分子空间构型键角实例正四面体109°28′CH4、CCl4、(NH4+)60°白磷：P4平面形120°苯、乙烯、SO3、BF3等三角锥形107°18′NH3V形104°30′H2O直线形180°CO2、CS2、CH≡CH例：关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是A．键角是描述分子立体结构的重要参数B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D．键角的大小与键长、键能的大小无关已知部分键能数据如下：H-H436kJ/mol，O=O497kJ/mol，H-O462kJ/mol，求1gH2燃烧生成水时释放的热量。四、等电子原理相同，相同的分子具有相似的化学键特征，性质相似。下列不互不等电子体的是（）A．N2O和CO2B．O3和NO2-C．CH4和NH4+D．OH-和NH2-分子的结构与性质章节复习（分子的立体结构）一、价层电子对互斥模型1．基本概念对于一个ABn型的共价型分子，中心原子A周围电子对排布的几何形状，主要取决于中心原子A的价电子层中的电子对数（成键电子对数+孤对电子数），这些电子对的位置倾向于分离得尽可能远，使它们之间的斥力最小。2．判断步骤（1）确定中心原子价电子层中的电子总数和电子对数（2）根据价层电子对数和孤对电子对数综合判断几何构型价层电子对数孤对电子对数几何构型键角AB2BeCl2CO2H2OAB3BF3NH3AB4CH4CCl4二、杂化轨道理论同一原子的能量相近的某些原子轨道重新组合成一系列能量相等的新轨道，这一过程叫“杂化”。注意点：①经杂化后，轨道数目不变。②杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子③杂化轨道通常用来解释立体结构，不用于判断立体结构杂化类型参与杂化的轨道形成轨道的数目例立体结构sp杂化BeCl2sp2杂化BF3sp3杂化H2ONH3CH4例：判断下列物质的立体结构和杂化类型BCl3NH4+H3O+HCHOHCNSO2SO3NO2PCl3C2H4C2H2C6H6三、配合物理论1．定义：通常把与以结合形成的化合物称为配合物中心原子（离子）：配体：配位原子：配位数：2．命名：配体-合-中心离子如：[Cu(NH3)4]2+四氨合...