高中化学：4.1《原电池》学案（1）（新人教版选修4）VIP免费

第一节《原电池》班次姓名课标要求：1.让体验化学能与电能相互转化的探究过程；2、使学生进一步了解原电池的工作原理和构成原电池的条件；3、能够写出电极反应式和电池反应方程式.复习回顾1、原电池是_______________________________的装置。原电池反应的本质是________________________反应。2、如右图所示，组成的原电池：（1）当电解质溶液为稀H2SO4时：Zn电极是负（填“正”或“负”）极，其电极反应为___________________，该反应是_________（填“氧化”或“还原”，下同）反应；Cu电极是____极，其电极反应为____________,该反应是____反应。（2）当电解质溶液为CuSO4溶液时：Zn电极是负极，其电极反应为______________，该反应是_____反应；Cu电极是___极，其电极反应为____________,该反应________反应.一、对锌铜原电池工作原理的进一步探究实验现象：有盐桥存在时电流计指针发生偏转，即有电流通过电路。取出盐桥，电流计指针即回到零点，说明没有电流通过分析：改进后的装置为什么能够持续、稳定的产生电流？盐桥在此的作用是什么？参考教材72页得出结论盐桥的作用：（1）_______________________________________________。（2）__________________________。上述原电池装置是将什么反应的化学能转换成电能的？指出电池的正负极，并分别写出其中负极和正极的电极反应式以及该电池的总反应方程式。负极（锌片）：_____________________（_____________反应）正极（铜片）：____________________（____________反应）电池反应（总化学方程式）_________________________________电池符号：Zn︱ZnSO4‖CuSO4︱Cu_____极盐桥____极二、由两个半电池组成原电池的工作原理（1）把氧化反应和还原反应分开在不同区域进行，再以适当方式连接，可以获得电流。①在这类电池中，用还原性较强的物质作为负极，负极向外电路提供电子；用氧化性较强的物质作为正极，正极从外电路得到电子。②在原电池的内部，两极浸在电解质溶液中，并通过阴阳离子的定向运动而形成内电路。（2）探究组成原电池的条件（1）__________________________________________________。（2）__________________________________________________（3）________________________________________________（4）内部条件：_____________________________________（3）原电池的正负极的判断方法微观判断电子流出的极——___极（根据电子流动方向）电子流入的极——___极①根据电极材料较活泼的电极材料——___极较不活泼的电极材料——____极②根据原电池电极发生的反应发生氧化反应的极——____极发生还原反应的极——____极③根据电极增重还是减重工作后质量减少的电极——___极工作后质量增加的电极——____极④根据电极有气泡冒出工作后，有气泡冒出的电极为___极（4）电解质溶液和电极材料的选择（电池的电极必须导电）电解质溶液一般要能够与负极发生反应。但若是两个半反应分别在两个烧杯中进行，则左右两个烧杯中的电解质溶液应与电极材料具有相同的阳离子。①活泼性不同的两种金属。如锌铜原电池，锌作负极，铜作正极②金属和非金属。如锌锰干电池，锌作负极，石墨棒作正极③金属和化合物。如铅蓄电池，铅版作负极，PbO2作正极④惰性电极。如氢氧燃料电池中，两根电极均可用Pt课后练习：1.锌铜原电池产生电流时，阳离子（）A移向Zn极，阴离子移向Cu极B移向Cu极，阴离子移向Zn极C和阴离子都移向Zn极D和阴离子都移向Cu极2.下列装置中电流表指针会发生偏转的是（）3.、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为()A．a>b>c>dB．a>c>d>bC．c>a>b.>dD．b>d>c>a4.、如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是A.铁圈和银圈左右摇摆不定B.保持平衡状态C.铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜D.银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜5.请根据氧化还原反应:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成原电池。你有哪些可行方案?课后反思1.查漏知识点：2.主要错题：