江苏省怀仁中学高三化学复习《元素周期律和元素周期表》学案（2）VIP免费

江苏省怀仁中学高三化学复习《元素周期律和元素周期表》学案（2）【学习目标】1．能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。2．能够使用周期律、周期表的知识解决综合问题【学习过程】一、元素周期表及其结构1、结构2、元素周期表的分区①s区：特征电子排布_____。②p区：特征电子排布_____。s区、p区元素均为主族元素，其价电子数（特征电子数）=主族族序数。③d区：特征电子排布_________________。d区均为金属元素，其价电子数（特征电子数）=副族族序数。④ds区:特征电子排布(n-1)d10ns1～2。均为金属元素，其最外层电子数=副族族序数。二、原子结构、元素的性质、元素在周期表中的位置间的相互关系1．元素在周期表中位置与元素性质的关系S⑴分区线附近元素，既表现出一定的金属性，又表现出一定的非金属性。⑵对角线规则：在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，其相似性甚至超过了同主族元素，被称为“对角线规则”。实例：①锂与镁的相似性超过了它和钠的相似性，如：LiOH为中强碱而不是强碱，Li2CO3难溶于水等等。②Be、Al的单质、氧化物、氢氧化物均表现出明显的“两性”；Be和Al单质在常温下均能被浓H2S04钝化；A1C13和BeCl2均为共价化合物等。③晶体硼与晶体硅一样，属于坚硬难熔的原子晶体。2．解决结构与位置互推的关键⑴电子层数=周期序数；⑵质子数=原子序数⑶主族元素的族序数=最外层电子数；非金属性逐渐增强周期金1属B非金属区非2性AlSi金3逐GeAs属4渐SbTe性5增金属区PoAt增6强强7金属性逐渐增强主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA⑷根据元素原子序数判断其在周期表中位置的方法记住每个周期的元素种类数目（2、8、8、18、18、32、32）；用元素的原子序数依次减去各周期的元素数目，得到元素所在的周期序数，最后的差值（注意：如果越过了镧系或锕系，还要再减去14）就是该元素在周期表中的纵行序数（从左向右数）。记住每个纵行的族序数知道该元素所在的族及族序数。（5）特殊的结构或性质原子核中没有中子的原子：最外层电子数与次外层电子数的倍数关系。①最外层电子数与次外层电子数相等：②最外层电子数是次外层电子数2倍：③最外层电子数是次外层电子数3倍：④最外层电子数是次外层电子数4倍：⑤最外层电子数是次外层电子数1/2倍：电子层数与最外层电子数相等：电子总数为最外层电子数2倍：次外层电子数为最外层电子数2倍：内层电子总数是最外层电子数2倍：三、元素周期表的用途⑴预测元素的性质：根据原子结构、元素性质及表中位置的关系预测元素的性质；①比较同主族元素的金属性、非金属性、最高价氧化物水化物的酸碱性、氢化物的稳定性等。②比较同周期元素及其化合物的性质。如：酸性：HClO4>H2SO4；稳定性：HCl>H2S。③比较不同周期、不同主族元素性质时，要找出参照物。例如：比较氢氧化镁和氢氧化钾的碱性，可以把氢氧化钠作为参照物得出氢氧化钾的碱性_____于氢氧化镁。④推断一些未学过的元素的某些性质。如：根据ⅡA族的Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可以推知Be(OH)2更______溶。⑵启发人们在一定范围内寻找某些物质①半导体元素在分区线附近，如：Si、Ge、Ga等。②农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。③催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料、主要在过渡元素中找。如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。【解决问题】设想你去某外星球做了一次科学考察，采集了该星球上十种元素单质的样品，为了确定这些元素的相对位置以便系统地进行研究，你设计了一些实验并得到下列结果：单质ABCDEFGHIJ熔点（℃-150550160210-50370450300260250与水反应∨∨∨∨与酸反应∨∨∨∨∨∨与氧气反应∨∨∨∨∨∨∨∨不发生化学反应∨∨相对于A元素的原子质量1.08.015.617.123.831.820.029.63.918.0按照元素性质的周期递变规律，试确定以上十种元素的相对位置，并填入下表：ABH