第二节分子的极性【学习目标】1、理解极性分子与非极性分子的概念。2、掌握分子极性的判断方法。3、了解相似相溶规则及其在中学化学中的应用。[复习][练习]指出下列物质中的共价键类型1、O22、CH43、CO24、H2O25、Na2O26、NaOH活动与探究[实验1]实验现象：实验结论：[新授]1、分子极性的分类及其概念极性分子:。非极性分子:。2、分子极性的判断方法（1）双原子分子：取决于成键原子之间的共价键是否有极性极性分子：AB型，由构成的分子，如。非极性分子：AA型，由构成的分子，如。（2）多原子分子(ABm型)：取决于分子的空间构型(1)空间构型法的分子为非极性分子；的分子为极性分子。(2)物理模型法ABn型分子极性的判断可以转化为物理上受力平衡问题来思考。判断中心原子是否受力平衡，如果受力平衡则ABn型分子为非极性分子，否则为极性分子。分析：CO2、H2O、NH3、BF3、CH4的分子极性课本P75-4：孤对电子法在ABn型分子中，若中心原子A无孤对电子(未成对电子)，则是非极性分子，若中心原子A有孤对电子则是极性分子。例如：CO2、CH4、SO3中心原子(C、S)无孤对电子，是非极性分子。而像H2O、NH3、NCl3中心原子(O、N)有孤对电子，则为极性分子。练习：请判断PCl3、CCl4、CS2、SO2分子的极性。课本：P73-[交流与讨论]P75-5学生完成总结：键的极性与分子的极性的区别与联系概念键的极性分子的极性含义极性键和非极性键极性分子和非极性分子决定因素是否由同种元素原子形成极性分子和非极性分子联系1.以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子；2.以极性键结合的双原子分子一定是极性分子；3.以极性键结合的多原子分子，是否是极性分子，由该分子的空间构型决定。说明键有极性，分子不一定有极性。[练习巩固]下列叙述正确的是（）1、凡是含有极性键的分子一定是极性分子。2、极性分子中一定含有极性键。3、非极性分子中一定含有非极性键。4、非极性分子一定不含有极性键。5、极性分子一定不含有非极性键。6、凡是含有极性键的一定是极性分子。7、非金属元素之间一定形成共价键。8、离子化合物中一定不含有共价键。[实验2]碘在水中和四氯化碳中的溶解情况实验现象：实验结论：3、分子的极性对物质物理性质的影响A．分子的极性对物质的熔点、沸点有一定的影响，。B．分子的极性对物质的溶解性的影响:相似相溶规则：。思考：请例举化学中常见情况。C．极性分子在电场或磁场力的作用下会发生偏移。课堂小结：1、分子的极性：极性分子和非极性分子2、分子极性的判断方法：空间构型法3、分子的极性对物质物理性质的影响：相似相溶规则【课堂练习】1.把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静电的玻璃棒接近液体细流时，细流可能发生偏转的是()A．CCl4B.C2H5OHC．CS2D.CH3Cl2.CO2、CH4、BF3都是非极性分子，H2O、NH3都是极性分子，由此推测ABn型分子是非极性分子的经验规律正确的是（）A.所有原子在同一平面内B.分子中不含有氢原子C.在ABn分子中A原子没有孤对电子D.中心原子的化合价的绝对值等于该元素的价电子数3．判断XY2型分子是极性分子的主要依据是()A.分子中存在极性键B.分子中存在离子键C.直线型结构，两个X--Y键的夹角为1800D.非直线型结构，两个X--Y键的夹角小于18004．能说明BF3分子中的四个原子在同一平面内的理由是()A.任意两个B—F键之间的夹角为1200B．B—F键是非极性键C．B原子与每个F原子的相互作用相同D．B原子与每个F原子的距离相等拓展视野现已知O3分子为V字形结构，据理推断O3应为(极性或非极性)分子，O3在水中的溶解度比O2要(大或小)得多，其主要原因.
