河北省隆化存瑞中学高中化学苏教版必修一学案：第2课时铝的氧化物与氢氧化物一、学习目标(1)，掌握氧化铝和氢氧化铝的两性。(2)了解氧化铝和氢氧化铝的主要用途，二、课前预习一、氧化铝的性质：1.物性：高硬度、高熔点、不溶于水、白色固体2.化性：典型的两性氧化物a.与酸反应：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2Ob.与碱反应：Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O3.用途：可作很好的耐火材料及用做提取铝的原料。二、氢氧化铝的性质1.物性：白色胶状物，不溶于水，能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。2.化性：典型的两性氢氧化物a.与酸反应：b.与碱反应：C受热易分解3.用途明矾净水的原理，治疗胃酸过多的药物三、偏氯酸钠和氯化铝偏氯酸钠溶液通入过量的二氧化碳气体：偏氯酸钠溶液加入少量盐酸：氯化铝溶液加入少量氢氧化钠溶液氯化铝溶液加入过量的氨水溶液三、交流和探讨1、请完成下列转化的化学方程[总结规律：你如何理解氧化铝和氢氧化铝的两性？两性什么意义？和酸反应氢氧化铝显碱性，和碱反应氢氧化铝显酸性2.如何在实验室里制备氢氧化铝？请提出可行的方法方案：1．偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳。2．偏铝酸钠溶液中滴加盐酸。3．氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液4．氯化铝溶液中加入氨水。制备氢氧化铝的方法最好（1）氯化铝溶液中加入氨水（2）偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳。结论：Al(OH)3易溶于强碱，难溶于弱碱：氨水。Al(OH)3易溶于强酸，难溶于弱酸：碳酸3，如何检验Al3+?简述实验步骤和实验现象【巩固练习】1．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的A．酸性B．碱性C．两性D．氧化性2．下列物质中属于两性氢氧化物的是（B）A．NaOHB．Al(OH)3C．Mg(OH)2D．Ba(OH)23．要使AlCl3中的Al3+完全转化成Al(OH)3沉淀，选用的最佳试剂为：A．NaOHB．稀盐酸C．氨水D．AgNO34.2.下列属于碱性氧化物的是；属于酸性氧化物的是；属于两性氧化物的是A．CO2B．Na2OC．Al2O3D．CO.5.有4种含有铝元素的化合物A、B、C、D，且能发生下列反应①A＋NaOH→D＋H2O②BA＋H2O③C＋NaOHB＋NaCl④在①溶液中滴入盐酸后有沉淀生成，盐酸过量沉淀又溶解生成C。则⑴A、B、C、D的化学式分别是ABCD⑵写出上述过程中所发生的离子反应的离子方程式，，.7.向100毫升2mol/L的氯化铝溶液中加入1mol/L的氢氧化钠溶液，产生沉淀7.8克，求加入氢氧化钠溶液的体积？阅读材料关于Al(OH)3图象的实验探究1．AlCl3溶液与NaOH溶液实验操作向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液向AlCl3溶液中滴加氨水实验现象生成白色沉淀，且沉淀逐渐增多，一段时间后又逐渐减少，直至全部消失生成白色沉淀，但沉淀立即消失，一段时间后沉淀又逐渐增多生成白色沉淀，且沉淀逐渐增多，并不再消失图象2.NaAlO2溶液与HCl溶液实验操作向NaAlO2溶液中滴加HCl溶液向HCl溶液中滴加NaAlO2溶液向NaAlO2溶液中通入CO2实验现象生成白色沉淀，且沉淀逐渐增多，一段时间后又逐渐减少，直至全部消失生成白色沉淀，但沉淀立即消失，一段时间后沉淀又逐渐增多生成白色沉淀，且沉淀逐渐增多并不再消失图象
