山东省泰安市肥城市第三中学高中化学物质的量的学案鲁科版选修4学习目标：1、了解物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积物质的量浓度的基本含义。2、理解物质的量、阿伏加德罗常数之间的相互关系，学会用物质的量来计量物质。3、会配制一定物质的量浓度的溶液。学习重点：物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度间的换算关系。学习难点：物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度间的换算关系。回顾﹒预习阅读教材自主﹒合作﹒探究探究一、基本概念名称符号单位定义特定值或说明关系式物质的量1、只描述微观粒子；2、物质的量四个字不能拆；3、所指微粒要明确，能写出化学式阿伏加德罗常数其近似值为6.02×1023mol－1摩尔质量当摩尔质量的单位取“g·mol－1”时，其数值与相对原子质量、相对分子质量或式量数值相等，但物理意义、单位都不同气体摩尔体积标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L·mol-1物质的量浓度1、下列关于物质的量的叙述，正确的是A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．0.012kg12C中含有约6.02×1023个CC．1mol水中含有2mol氢和1mol氧D．1molH含有6.02×1023个e－2、、下列叙述中，正确的是A．1molH2的质量只有在标准状况下才约为2gB．在标准状况下某气体的体积是22.4L，则可认为该气体的物质的量约是1mol。C．在20℃时，1mol的任何气体的体积总比22.4L大D．1molH2和O2的混合气体，在标准状况下的体积也是22.4L3、下列说法中正确的是A．硫酸的摩尔质量是98gB．2molOH－的质量是34gC．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．一个碳原子的实际质量约等于12/(6.02×1023)g探究二、下图为配制0.2mol·L-1Na2CO3溶液250mL示意图。回答下列问题：（1）①中称得Na2CO3_____________g。（2）玻璃棒在②、③两步中的作用分别是_____________、_____________。（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响?（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）A．配制时容量瓶中有少量蒸馏水_____________；B．没有进行操作步骤④和⑤_____________；C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外_____________。D．定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________A．使用容量瓶前检验是否漏水B．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近标线2～3cm处，用滴管加蒸馏水至标线。C．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。探究三、物质的量在化学方程式计算中的应用：H2＋Cl22HCl从质量角度：2g71g73g从分子数角度：从物质的量角度：从标况下气体体积角度：由以上分析可知：化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的化学粒子数之比，也等于各物质的物质的量之比。例题、在标准状况下，CH4气体0．224升，充分燃烧时消耗O2多少摩尔？生成水多点燃少克？如果将生成的CO2气体用2mol/L的NaOH溶液吸收，需要多少毫升的NaOH溶液？当堂达标1、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L酒精所含分子数为0.5NAB．40gNaOH含有氧原子数为NAC．1LNaCl溶液中，所含离子总数为2NAD．标准状况下，22.4L氢气含有NA个氢原子2、.浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4（浓）+CCO2↑+2H2O+2SO2↑，则12g木炭和足量的浓硫酸反应后生成的气体在标况下的体积为（）A．22.4LB．44.8LC．67.2LD．89.6L3、当物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中所含Cl－的个数相等时，这三种溶液的体积比应是（）A．1∶1∶1B．1∶2∶3C．3∶2∶1D．6∶3∶24、.发射飞船的火箭使用液氢和液氧做燃料，如果1g液氧中含有n个氧原子，则阿伏伽德罗常数的值可表示为（）A．n/16B．nC．16nD．32n5、.（10分）在标准状况下，35.5g氯气的体积是________。将其与氢气化合，需氢气的物质的量是___________，将生成的气体溶于水，配成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量是______________。将此溶液取出20mL加水配制成200mL溶液，则其物质的量浓度是____________。写出向该溶液中滴加AgN...
