高中化学 专题3 溶液中的离子反应 第一单元 第二课时 弱电解质的电离平衡 常见的弱电解质学案 苏教版选修4-苏教版高二选修4化学学案VIP免费

第二课时弱电解质的电离平衡常见的弱电解质—————————————————————————————————————[课标要求]1．能够从化学平衡的角度理解：弱电解质的电离平衡及电离平衡常数的概念。2．知道电离平衡常数、电离度的意义，并进行简单计算。3．知道水是一种极弱的电解质，了解影响水电离平衡的因素。4．知道水的离子积常数，并能够运用水的离子积常数进行有关计算。1．电离平衡(1)概念：在一定温度下，当弱电解质在水溶液中电离达到最大程度时，电离过程并没有停止。此时弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化，就达到了电离平衡。(2)图示2．电离平衡的特点1.两个计算式(1)电离常数：如醋酸电离常数为Ka＝。(2)电离度：α＝×100%。2．弱电解质的电离平衡也是一种动态平衡，影响电离平衡的因素有温度、浓度、酸、碱及相关离子等。其中升高温度、加水稀释均能使电离平衡右移。3．电离常数只受温度影响，与浓度大小无关。相同条件下，弱酸(或弱碱)的电离常数越大，酸性(或碱性)越强。4．水是一种极弱的电解质，水的离子积常数：KW＝c(OH－)·c(H＋)，温度一定，KW一定，25℃时，KW＝1.0×10－14。弱电解质的电离平衡3．电离平衡的表示方法弱电解质的电离过程是可逆的，其电离方程式用“”表示。如：氨水中NH3·H2O的电离平衡表示为NH3·H2ONH＋OH－。弱电解质醋酸在水中部分电离(电离的示意图如下)[问题思考]1．醋酸在水中部分电离，如何书写电离方程式？H2CO3也属于弱电解质，如何书写电离方程式？弱碱Fe(OH)3呢？提示：CH3COOHCH3COO－＋H＋；H2CO3H＋＋HCO，HCOH＋＋CO；Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。2．若对烧杯中的醋酸溶液加热，醋酸的电离程度将如何变化？加水呢？加入少许CH3COONa晶体呢？提示：加热能促进醋酸的电离；加水能促进醋酸的电离；加入少许CH3COONa晶体能抑制CH3COOH的电离。1．多元弱酸的分步电离与相应电离常数(1)碳酸分两步电离，H2CO3H＋＋HCO，HCOH＋＋CO。每一步都有相应的电离常数表达式，对于碳酸Ka1＝，Ka2＝。(2)对于磷酸：H3PO4H＋＋H2PO，H2POH＋＋HPO，HPOH＋＋PO。则Ka1＝，Ka2＝，Ka3＝。(3)数值关系：Ka1≫Ka2≫Ka3…，原因是上一步电离出的H＋，对下一步有抑制作用。2．影响电离平衡的因素(1)内因：电解质本身的性质决定了其电离程度的大小。(2)外因①温度：升高温度使电离平衡向电离的方向移动。②浓度：浓度降低，电离平衡向电离的方向移动，因为离子相互碰撞结合为分子的几率减小。③相同离子：在弱电解质溶液中加入与弱电解质有相同离子的强电解质时，电离平衡逆向移动。④反应离子：加入能与电解质电离出的离子反应的离子时，电离平衡向电离方向移动。1．在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡状态的标志是()A．溶液显电中性B．溶液中无醋酸分子C．氢离子浓度恒定不变D．溶液中CH3COOH和CH3COO－共存解析：选CCH3COOH溶液中阴、阳离子所带负、正电荷总数相同，使溶液呈电中性，与其是否达到电离平衡状态无关，A项错误；CH3COOH是弱电解质，不完全电离，因此溶液中一定有CH3COOH和CH3COO－，但不一定表示达到电离平衡，B、D项错误；c(H＋)恒定不变，说明CH3COOH达到电离平衡，C项正确。2．根据电离平衡NH3·H2ONH＋OH－ΔH>0，填写下表中各项的变化情况：改变的条件平衡移动方向n(OH－)c(OH－)加NaOH固体通入氨气加水加入盐酸降低温度加NH4Cl固体加入稀氨水解析：影响电离平衡的条件有温度和浓度。根据平衡移动原理，可以判断平衡移动的方向，n(OH－)的变化与平衡移动方向直接有关，c(OH－)还与溶液的体积有关。加水稀释，平衡向微粒数增多的方向移动，n(OH－)增多，但由于溶液体积增大的趋势比n(OH－)增加得更快，故c(OH－)是减小的。同理，加入更稀的氨水时，氨水的总浓度比原来小了，这还相当于稀释过程，尽管总的n(OH－)增多，但c(OH－)仍是减小。答案：改变的条件平衡移动方向n(OH－)c(OH－)加NaOH固体左增大增大通入氨气右增大增大加水右增大减小加入盐酸右减小减小降低温度左减小减小加NH4Cl固体...