专题讲座(七)有关Al(OH)3沉淀的图象分析1．相关图象(1)向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量。生成Al(OH)3所需要的NaOH与溶解Al(OH)3所需要的NaOH的物质的量之比为3∶1。(2)向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量。生成Al(OH)3所需要的HCl与溶解Al(OH)3所需要的HCl的物质的量之比为1∶3。(3)向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量。(4)向稀盐酸中滴加NaAlO2溶液至过量。由上面的四个图象可以看出，有关Al(OH)3沉淀的图象分两个阶段，在这两个阶段中，滴加试剂的物质的量之比为3∶1或1∶3。2.滴加过程中铝元素存在形式的分析。(1)向1L1mol·L－1的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液。(2)向1L1mol·L－1的NaAlO2溶液中滴加稀盐酸。3．铝盐溶液与NaOH溶液混合，Al(OH)3的有关计算。(1)反应原理。Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O(或Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O)。(2)类型分析。①当≤3时，所得沉淀的物质的量为n[Al(OH)3]＝n(OH－)；②当≥4时，所得沉淀的物质的量为n[Al(OH)3]＝0；③当3＜＜4时，所得沉淀的物质的量为n[Al(OH)3]＝n(Al3＋)－[n(OH－)－3n(Al3＋)]＝4n(Al3＋)－n(OH－)。4．Al(OH)3沉淀图象分析注意事项。(1)要注意横纵坐标的物理量意义，尤其是起始点、折点、极值点、拐点、最终点的横纵坐标的意义。(2)加入酸或碱的强弱。(3)所加入的量或滴加顺序，因为滴加顺序不同产生的现象可能不同。(4)若产生沉淀有多种，则应仔细分析相关量间的关系。(5)特别关注沉淀是否沉淀完全，沉淀物是否溶于所加入的过量试剂中。(6)注意Al(OH)3溶解所需酸、碱的物质的量与Al(OH)3的数量关系。[练习]________________________________________1．向用HCl酸化过的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，图中能正确表示这个反应的是()答案：D2．向100mL1.0mol·L－1的AlCl3溶液中逐滴加入0.5mol·L－1的NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的量的理论曲线图正确的是()答案：D3．有镁铝混合粉末10.2g，将它溶于500mL4mol·L－1的盐酸中，若要使沉淀的质量最大，则需加入2mol·L－1的氢氧化钠溶液的体积是()A．1000mLB．500mLC．100mLD．1500mL解析：发生的化学反应为：Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑；NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl，AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl。当镁、铝全部以Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀的形式存在时，沉淀的质量最大，此时，钠元素全部以NaCl的形式存在，则由钠元素守恒和氯元素守恒得：n(NaOH)＝n(NaCl)＝n(HCl)＝0.5L×4mol·L－1＝2mol，所以V(NaOH)＝＝1L＝1000mL。答案：A4．在1L用盐酸酸化的AlCl3溶液中，加入一定浓度的NaOH溶液，发现当加入amLNaOH溶液时开始出现沉淀，当加到bmL和cmLNaOH溶液时出现的沉淀一样多(a＜b＜c)，试求加入多少毫升NaOH溶液时产生的沉淀最多？解析：三种溶液(盐酸、AlCl3溶液、NaOH溶液)的物质的量浓度均未知，依据3个表示体积的字母(a，b，c)，结合“沉淀一样多”这一条件，用图示将a，b，c的关系清晰地反映出来，便能独辟蹊径，找到列式的依据。设加入xmLNaOH溶液时产生的沉淀最多。作出如图所示的n(沉淀)－V(NaOH)图象。由图可以看出，(x－b)∶(c－x)＝3∶1，解得x＝。答案：mL
