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高中化学:1.1.1《化学反应的焓变》学案(苏教版选修4)VIP免费

高中化学:1.1.1《化学反应的焓变》学案(苏教版选修4)_第1页
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高中化学:1.1.1《化学反应的焓变》学案(苏教版选修4)_第2页
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第一单元化学反应中的热效应第一课时化学反应的焓变[课标解读]1,反应热和焓变的含义,知道放热反应和吸热反应的概念,理解化学反应过程中能量变化的原因。2,知道热化学方程式的概念,能通过比较的方法理解热化学方程式与化学方程式的区别,能正确书写热化学方程式并利用热化学方程式进行简单计算。[知识再现]知识点一:什么是反应热(焓变)?什么是放热反应和吸热反应?一.化学反应的焓变1.定义:称为焓变(ΔH),单位化学反应中为什么会伴随能量变化?(微观解释)旧键的断裂:能量新键的形成:能量总能量的变化取决于上述两个过程能量变化的相对大小。吸热:前者后者放热:前者后者画出吸热、放热化学反应过程中的能量图2.放热反应:放出热量的化学反应。(放热>吸热)ΔH0吸热反应:吸收热量的化学反应。(吸热>放热)ΔH0[小结](1)化学反应的本质:原子的分离与结合的过程(2)反应物分子中原子解离-------吸热。生成物新分子的形成---------放热。知识点二:什么是热化学方程式?在热化学方程式中如何表示放热和吸热?为什么在热化学方程式中必须标明物质的集聚状态?热化学方程式中的系数表示什么?能否用分数表示?二.热化学方程式1.定义:例如:H2(气)+1/2O2(气)=H2O(气)ΔH=-Q1kJ/molH2(气)+1/2O2(气)=H2O(液)ΔH=-Q2kJ/mol[讨论]1.为什么集聚状态不同(s、l、g、aq),热量值不同?试比较Q1、Q2的大小?答:2.若反应物状态不同,而生成物状态相同,那么热量值相同吗?答:2.书写要点:①②③④⑤知识点三:焓变与键能有什么关系?(由键能求焓变)焓变与物质能量有什么关系?(由反应物与生成物的能量求焓变)[典型解悟][例1]1克甲烷在空气中燃烧,恢复常温下测得放出热量55.625KJ,试写出热化学方程式。[例2]已知:C(固)+O2(气)==CO2(气)ΔH=-393.5kJ/mol,要获得1000千焦热量,需燃烧多少克碳?[例3]已知:S(固)+O2(气)=SO2(气)ΔH=-290.6kJ/mol,求1.6克硫燃烧成为SO2气体放出多少热量?[自我检测]1、沼气是一种能源,它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时,放出445kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是A、2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+890kJ/molB、CH4+2O2=CO2+H2OΔH=-890kJ/molC、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ/molD、1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-890kJ/mol2.3molCH4燃烧时,生成液态水和CO2同时放出2670.9KJ的热。请写出热化学方程式。3.常温下14克CO在足量氧气中充分燃烧,放出141.3KJ热量,写出该热化学方程式。4.1836年,俄国化学家盖斯指出:化学反应的热效应仅与反应物的最初状态和生成物的最终状态有关,而与中间步骤无关。按此规律,结合下列热化学方程式:C(固、金刚石)+O2(气)==CO2(气)ΔH=-395.41kJ/molC(固、石墨)+O2(气)==CO2(气)ΔH=-393.51kJ/mol回答有关问题:(1)石墨转化为金刚石的热化学方程式是:(2)石墨和金刚石相比较,__________的稳定性更大。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

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