第二章化学反应与能量第一节化学能与电能(第2课时)【教学目标】1.巩固原电池的工作原理及构成条件。2.学会原电池的正负极的判断【自主学习】：（回顾上节课的内容）1.化学能转换为电能的关键是：氧化还原反应2.原电池构成的条件是：①有活动性不同的两个电极②有电解质溶液③导线相连形成闭合回路④.能自发进行氧化还原反应。3.[来源:学科网]【合作探究】1.以右图Cu-Fe原电池（电解液为稀硫酸）为例Fe与Cu哪个更活泼？Fe为负极，Cu为正极；负极上发生氧化反应，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，正极上发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑电子从负流向正极，电流呢？从正极流向负极铁片的质量减小（增大或减小），铜片的质量不变（增大或减小或不变）铜片上有什么现象？铜片上有气泡产生2.在如图所示的锌铜原电池中：（盐桥的作用是用于联通电路，使之构成闭合回路，同时盐桥的作用就是起着平衡电池的阴阳离子的，防止两边因为电荷不练习:下列装置中，能组成原电池的是:(DEG)酒精稀H2SO4稀H2SO4(A)(B)(C)(D)(E)(F)(G)(H)平衡（一边失去电子，一边得到电子造成的）而阻碍氧化还原反应的继续进行）.Zn与Cu哪个更活泼？Zn为负极，Cu为正极；负极上发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，正极上发生还原反应，电极反应式为Cu2++2e-=Cu电子从负极流向正极，电流呢？从正极流向负极锌片的质量减小（增大或减小），铜片的质量增大（增大或减小）3根据对以上原电池的分析，归纳原电池正负极的判断方法判断负极的依据：相对较活泼的极、电子流出的极、电流流入的极、质量减少的极、发生还原反应的极、溶液中阴离子移向的极。判断正极的依据：相对较不活泼的极、电子流入的极、电流流出的极、质量增大或有气泡产生的极、发生还原反应的极、溶液中阳离子移向的极。【目标检测】（A级：全体学生都要做）1.关于如下图所示装置的叙述，正确的是(CD)A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原2.教材45页第2题3.如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是(D)A．外电路的电流方向为：X→外电路→YB．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为FeC．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y（B级：实验班学生必须做，普通班学生选做）4.(1)将Al片和Cu片用导线相连，插入稀H2SO4中组成原电池，写出电极名称及电极反应式：Al片(负极)_2Al-6e-=2Al3+_，Cu片(正极)_2H++2e-=H2↑_____(2)若将Al片和Cu片用导线相连，插入浓HNO3中能否组成原电池？_能___(填“能”或“不能”)，若不能请说明理由，若能组成原电池，写出电极名称及电极反应式：Al片(正极)4H++2NO3-+2e-=2NO2+2H2O_，Cu片(负极)__Cu-2e-=Cu2+。【学习反思】：本节课我学到了什么？本节课我的学习效率如何？本节课还有哪些我没学懂？
