第二节几种重要的金属化合物第2课时铝的重要化合物知识目标1、让学生掌握铝的氧化物的化学性质2、让学生掌握铝氢氧化物的制法和化学性质。3、让学生掌握氧化铝、氢氧化铝的两性。技能目标1、通过学生实验，培养学生的观察能力、动手能力。2、通过比较、对比的方法，培养学生的思维能力和分析问题的能力。情感目标通过实验、图片，增加学生的感性认识，激发学生的学习兴趣氢氧化铝性质两性氢氧化物概念的形成试验探究、比较、归纳、讲解多媒体、投影仪、实验仪器和实验药品教学过程：【复习巩固】1.多数的金属氢氧化物不溶于水，除了等几种碱外。2.不溶于水的金属氢氧化物受热分解，写出下列碱受热分解的化学反程式。Fe(OH)3，Cu(OH)2，3.多数金属氢氧化物都可反应，写出下列碱与HCl反应的化学的离子方程式。Fe(OH)3，Cu(OH)2一.氧化铝1.物理性质Al2O3溶于水；熔点可用来制造耐火材料；硬度，能有效地保护内层金属。2.化学性质写出下列反应的化学方程式，并改成离子方程式。Al2O3和HCl，Al2O3和NaOH，结论：Al2O3既可以与酸反应，又可以与碱反应，因此Al2O3是氧化物。二.氢氧化铝1.物理性质：Al(OH)3几乎溶于水，能吸附，因此Al(OH)3可作净水剂。2.制备及化学性质：（1）Al(OH)3制备实验：向试管中加入0.5mol/LAl2(SO4)3溶液，滴加氨水。现象：生成色状沉淀。化学反应方程式：。离子方程式:.【思考】为什么常用铝盐与氨水反应制取氢氧化铝，而不用铝盐和NaOH溶液制取Al(OH)3？答：。（2）Al(OH)3的两性填写实验表格现象化学方程式离子方程式Al(OH)3沉淀中加入HClAl(OH)3沉淀中加入NaOHAl(OH)3沉淀中加入氨水结论：Al(OH)3既可以与强酸反应，又可以与强碱反应，因此Al(OH)3是氢氧化物。（3）Al(OH)3的不稳定性Al(OH)3受热分解的化学方程式。（4）应用：①Al(OH)3能凝聚水中的，并能吸附，因此Al(OH)3可作净水剂。②Al(OH)3是医用的。【补充实验】向偏铝酸钠溶液中滴加盐酸或用嘴通过长导气管往里吹气，观察实验现象，完成反应的化学方程式及离子方程式。现象化学方程式离子方程式NaAlO2溶液中加入HClNaAlO2溶液中通入CO2三、硫酸铝钾：KAl(SO4)2是由两种阳离子和一种酸根离子组成的盐（叫做复盐）。十二水合硫酸铝钾【KAl(SO4)2·12H2O】俗名明矾，明矾是无色晶体，可溶于水，在天然水中生成Al(OH)（胶体），可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，所以明矾可用作净水剂。【课堂小结】思考并完成上述①-⑨步转化的化学反程式，并改成离子方程式。教学反思三、铝盐的计算和图像1.铝盐和氢氧化钠反应的计算（1）amolAlCl3与bmolNaOH反应，试讨论在下列情况下生成的沉淀的物质的量。①b≤3a时②3a
