湖南省邵阳市万和实验学校高中化学 第三章 第1节第3课时铝与强碱溶液的反应 必修1VIP免费

第三课时铝与强碱溶液的反应学习目标1.知识与技能(1)Al与NaOH溶液反应的特殊性及应用。(2)物质的量在化学方程式的应用2.过程与方法。透过现象看本质，分析发生反应的内在原因，以提高自身观察能力和分析问题的能力。3.情感态度与价值观。培养学生科学分析问题的能力和方法，激发学生学好文化知识，增强报效祖国的神圣责任感。实验探究法、分析归纳法、理论联系实际。：(1)Al与NaOH溶液反应的特殊性及应用。(2)物质的量在化学方程式的应用教学过程三、铝与NaOH溶液的反应1.铝与碱的反应实验操作实验现象有关有化学反应方程式离子方程式为试管中有冒出，铝片慢慢；点燃的木条放在试管口时发出声。试管中有冒出，铝片慢慢；点燃的木条放在试管口时发出声。2.酸、碱、盐可直接侵蚀铝的保护膜（氧化铝能与酸或碱反应）以及铝制品本身，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物。四.物质的量在化学方程式计算中的应用N2+3H22NH3化学计量数之比：1：3：2扩大NA倍：1×NA:3NA:2NA物质的量之比：1mol：3mol:2mol气体的体积比：1：3：21.一般步骤：（1）设出的未知数直接用其物理量的符号表示，且不带单位。（2）正确书写化学方程式；（3）不纯物质的数值要变成纯物质的数值；（4）列比例式时要“上下一致、左右相当”（5）数值单位和有效数字位数要伴随始终（解比例式）2.【例1】把6.5gZn放入足量盐酸中，锌完全反应。计算：（1）6.5gZn的物质的量；（2）参加反应的HCl的物质的量；（3）生成H2的体积（标准状况）解：【例2】向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反应，试计算：（1）Al的物质的量；（2）参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度；（3）在标准状况下生成H2的体积。【随堂巩固】1.铝是重要的金属材料之一，下列关于铝的叙述中，不正确的是------------------（）A.铝最外层有3个电子B.铝是地壳中含量最多的金属元素C.在常温下，铝不能与氧气反应D.铝既能溶于酸，又能溶于强碱溶液2.除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是------------------------------（）A.盐酸B.硝酸C.氨水D.NaOH溶液3.已知铝既能与酸反应产生氢气，又能与碱溶液反应产生氢气，若取等质量的铝粉分别与足量的稀盐酸和NaOH溶液反应，所得氢气的体积在同样条件下相比-----------（）A.与酸反应产生氢气多B.与碱反应产生氢气多C.一样多D.不知道铝粉的质量，无法比较4.用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集的气体为（标准状况下）------------------------（）A.O2和H2的混合气体B.1.2LH2C.大于1.12LH2D.小于1.12L气体5.某无色溶液能与铝反应放出氢气，该溶液中肯定不能大量共存的离子组是------（）A.Cl-、Mg2+、K+、SO42-B.NH4+、Cl-、Na+、Ba2+C.SO42-、Cl-、CO32-、Na+D.HCO3-、K+、NH4+、SO42-6.取18.4g铝锌合金溶于足量硫酸中，完全反应后收集到（标准状况）氢气11.2L，则由铝和锌分别产生的氢气的体积比为--------------------------------------（）A.3∶2B.1∶1C.2∶3D.2∶17.相同物质的量的钠、镁、铝与足量盐酸反应时放出氢气的体积比是；相同质量的钠、镁、铝与足量盐酸反应时放出氢气的体积比是；0.3mol的钠、镁、铝分别投入100mL1mol/L的硫酸溶液中，三者产生的氢气的体积比是。10.下列各组离子中，能在同一溶液中大量共存，且溶液无色，加入一小块钠粒后仍能大量共存的是A.K+、MnO4-、SO42-、H+B.Ba2+、Na+、HCO3-、NO3-C.Na+、NO3-、K+、Cl-D.Ca2+、NO3-、Cl-、CO32-12.某课外活动小组做如下实验：往一铝制的易拉罐内充满CO2，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时间后，他们发现罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起。（1）罐壁内凹而瘪的原因是，反应的化学方程式是。（2）罐壁再鼓起的原因是，有关的化学方程式是。（3）如果用薄铁金属制易拉罐，做上述实验时，出现的结果是。13.某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出三个可以生成H2的反应：①Zn+盐酸；②Na+水；③Al+NaOH溶液。为点燃上述三个反应生成的H2，他们设计了右图中...