河南省夏邑县高级中学高中化学选修三《31晶体的常识（第2课时）》学案学习目标1.掌握晶胞的概念2.掌握晶胞中粒子个数的计算方法学习重难点晶胞的概念及晶胞中粒子个数的计算方法学习过程【知识回顾与思考】1.晶体有什么特征？2.如何来区别晶体和非晶体？【问题导学】1.晶体结构的基本单元2.晶胞中粒子个数的计算二．晶胞1.概念：。一般说来，晶胞都是，整块晶体可看作是数量巨大的晶胞而成“无隙”是指。“并置”是指。2.晶体化学式的确定：均摊法均摊法：是指每个晶胞平均拥有的粒子数目，如某个粒子为n个晶胞所共用，则该粒子对一个晶胞的贡献为1/n。⑴长方体形（或正方体形）晶胞中，不同位置的粒子对该晶胞的贡献（即晶胞对该粒子的均摊结果）：①处于顶点的粒子，同时为个晶胞共有，每个粒子对该晶胞的贡献为。②处于棱上的粒子，同时为个晶胞共有，每个粒子对该晶胞的贡献为。③处于面上的粒子，同时为个晶胞共有，每个粒子对该晶胞的贡献为。④处于体内的粒子，则完全属于该晶胞，每个粒子对该晶胞的贡献为。【小结】晶胞中原子占有率：顶点：1/8；棱上：1/4；面心：1/2；体心：1⑵非长方体晶胞粒子对晶胞的贡献视情况而定，如石墨晶胞（P71），每一层内碳原子排成正六边形，其顶点（一个碳原子）对六边形的贡献为。（3）六方晶胞（正六棱柱）中不同位置的粒子①处于顶点的粒子，为6个晶胞共用，每个粒子有1/6属于该晶胞。②处于面心的粒子，为2个晶胞共用，每个粒子有1/2属于该晶胞。③处于体内的粒子，完全属于该晶胞。如下图，某六方晶胞中所含的微粒数为（内部含3个微粒）12×1/6+3+2×1/2=6。【思考讨论】由晶胞构成的晶体，其化学式是否表示一个分子中原子的数目？【典例解悟】如图所示的甲、乙、丙三种晶体试写出：(1)甲晶体的化学式(X为阳离子)为。(2)乙晶体中A、B、C三种粒子的个数比是。(3)丙晶体中每个D周围结合E的个数是个。解析：只要掌握晶体立方体中粒子实际占有“份额”规律：顶点粒子在立方体中实占18加热，立方体面上粒子实占12加热，立方体棱边上粒子实占14加热，立方体内部粒子按有1算1统计。甲中X位于立方体体心，算为1，Y位于立方体顶点，实际占有：18加热×4=122加热个，X∶Y=1∶12加热=2∶1，所以甲的化学式为X2Y；乙中A占有：18加热×8=1，B占有12加热×6=3，C占有1个，由此推出A∶B∶C=1∶3∶1；丙中D周围的E的个数与E周围D的个数相同，E周围有8个D，所以D周围有8个E。答案(1)X2Y(2)1∶3∶1(3)8【课堂练习】1、现有甲、乙、丙、丁四种晶胞（如图2-8所示），可推知：甲晶体中A与B的离子个数比为；乙晶体的化学式为______；丙晶体的化学式为______；丁晶体的化学式为______。2、钙-钛矿晶胞结构如图2-9所示。观察钙-钛矿晶胞结构，求该晶体中，钙、钛、氧的微粒个数比为多少？【学与问】教材p64下图依次是金属钠(Na)、金属锌(Zn)、碘(I2)、金刚石(C)晶胞的示意图，数一数，它们分别平均含几个原子？【对点练习】1.下列有关晶胞的叙述，正确的是()A．晶胞是晶体中的最小的结构重复单元B．不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同C．晶胞中的任何一个粒子都属于该晶胞D．已知晶胞的组成就可推知晶体的组成2．某晶体中含有A、B、C三种元素，其排列方式如图所示，晶体中A、B、C的原子个数之比依次为()A．1∶3∶1B．2∶3∶1C．8∶6∶1D．4∶3∶13．现有甲、乙、丙三种晶体的晶胞(甲中X处于晶胞的中心，乙中A处于晶胞的中心)，可推知：甲晶体中X与Y的个数比是__________，乙中A与B的个数比是______________，丙晶胞中有______个C离子，有________个D离子。【课后作业】1．有关晶胞的叙述正确的是（）A．晶胞是晶体结构中的基本结构单元B．根据晶体的不同，晶胞可以是多种形状的几何体C．晶胞都是平行六面体D．晶胞都是正八面体2．有一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为()A．Ti14C13B．TiCC．Ti4C4D．Ti4C33.某晶胞结构如图所示，X位于立方体的顶点，Y位于立方体的中心。试分析：(1)在一个晶胞中有个X，个Y，晶体的化学式为。(2)晶体中距离最近的两个X与一个Y所形成的夹角...
