高中化学 第二章 第三节 化学反应的速率和限度学案 新人教版选修2-新人教版高三选修2化学学案VIP专享VIP免费

化学反应与能量第五讲化学反应的限度北京四中：田军例1：向一个容积为1L的密闭容器中放入2molSO2和1molO2，在一定条件下，2s末测得容器内有0.8molSO2。求:①2s内SO2、O2、SO3的平均反应速率；②反应速率比。例2：下列因素一定会使反应速率加快的是（）A．增加反应物的物质的量B．升高温度C．缩小容器体积D．增大生成物的浓度可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应。由反应物到生成物的反应，叫做正反应。由生成物到反应物的反应，叫做逆反应。例3：化学平衡状态的特征是（）A.反应停止了.B.正、逆反应速率都为零C.正、逆反应都还在继续进行D.正、逆反应的速率相等例4：在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到化学平衡状态的标志是（）A.A、B、C的浓度相等B.A、B、C的浓度不再发生变化C.单位时间内生成nmolA同时生成3nmolBD.A、B、C的分子数之比为1:3:2化学反应限度：研究对象(前提)：可逆反应化学平衡的本质和特征:V正＝V逆>0动态平衡化学平衡状态的标志：混合物各组分的浓度一定影响限度的因素：同一可逆反应的限度随条件改变而改变不同可逆反应，化学反应限度不同决定性因素：反应物本身的化学性质例5：（1）如何加快Fe与稀盐酸的反应速率？（2）如何减缓Fe生锈的速度？例6：在800℃时，下列可逆反应达到化学平衡，CO(气)+H2O(气)CO2(气)+H2(气)已知当CO和水气的起始浓度为0.01mol/L时，氢气的平衡浓度为0.005mol/L。此时，若再加入0.02mol/L的水气，重新达到平衡时，氢气的新平衡浓度应该是（）A．0.0025mol/LB．0.0075mol/LC．0.01mol/LD．0.015mol/L参考答案：1．①2SO2+O2==2SO3SO2的速率（2-0.8）/2mol/s=0.6mol/sO2的速率〖SO2的速率/2〗mol/s=0.3mol/sSO3的速率和SO2的相等=0.6mol/s②2：1：22.B3.B4.C5.（1）1、加热升温2、加大盐酸浓度3、及时移除产物/补充反应物——增大铁粉表面积/充分搅拌4、加入阴极（如痕量C/Cu等于铁内部&表面）组成原电池使铁成为牺牲阳极（2）方法有：1.涂上油漆。2.放在干燥处。3.完全放入食用油中。4.电镀。原理：铁生锈的快慢与空气与水的多少有关。上面的方法其科学道理是把铁制品与空气和水隔绝。6.B