高中化学 第二章 第3节《分子的性质》导学案3 新人教版选修3-新人教版高二选修3化学学案VIP专享VIP免费

第二章第三节第三课时分子极性与物质性之间的关系学习目标：1．从分子结构的角度，认识“相似相溶”规律。2．了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。3．能用分子结构的知识解释无机含氧酸分子的酸性。重点、难点：手性分子和无机含氧酸分子的酸性教学模式：“三五五”教学模式教学资源：多媒体等Ⅰ、课前：预案：、一、溶解性1．“相似相溶”规律非极性溶质一般能溶于________溶剂，极性溶质一般能溶于________溶剂。2．影响物质溶解性的因素(1)外界因素主要有________、________等。影响固体溶解度的主要因素是。影响气体溶解度的主要因素是和。(2)如果溶质与溶剂之间能形成______，则溶解度增大，且____作用力越大，溶解度越大。(3)溶质与水发生反应时可________其溶解度，如SO2与H2O反应生成H2SO3，NH3与H2O反应生成NH3·H2O等。(4)相似相溶原理还适用于__________________的相似性，如CH3CH2OH中的____________与H2O中的_______相似，乙醇能与H2O互溶，而CH3CH2CH2CH2CH2OH中烃基较大，其中的－OH跟水分子中的－OH相似的因素小得多，因而戊醇在水中的溶解度明显减小。二、手性1．手性异构体：具有完全相同的________和____________的一对分子，如同____________互为________，却在三维空间里____________，互称______________。2．手性分子：有________________的分子叫做手性分子。3．手性分子的应用：在__________和_____________方面、在__________开发应用广泛。三、无机含氧酸分子的酸性1．无机含氧酸分子的酸性无机含氧酸分子之所以能显示酸性，是因为其分子中含有－OH，而－OH在水分子的作用下能够解离出________而显示一定的酸性。2．无机含氧酸酸性的比较：对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越。原因：无机含氧酸的通式可写成____________，如果成酸元素R相同，则n值越大，R的正电性越________，导致R—O—H中O的电子向________偏移的程度越大，在水分子的作用下越____电离出H＋，酸性越____。如酸性：3．含氧酸的强度随着分子中连接在中心原子上的非羟基氧的个数增大而增大，即(HO)mROn中，n值越大，酸性越。疑惑记录：Ⅱ、课中：【学情调查情景导入】实验室常用的萃取剂有_______、________，二者都属于__________（填“极性”、“非极性”，下同）分子，水、乙醇属于________分子。【问题展示合作探究】1、比较NH3和CH4在水中的溶解度，怎样解释？2、判断手性分子或手性异构体的方法关键是什么？3、无机含氧酸酸性强弱的判断方法有哪些？【达标检测巩固提升】A级1．下列物质中，难溶于CCl4的是（）A．碘单质B．水C．苯D．甲烷2．下列分子叫手性分子的是（）A．CH3CH2OHB．COOH-CHOH-CHCl-COOHC．CFCl3D．CH2OH-CHOH-CH2OH3．硫酸、磷酸的结构为、，则它们的酸性（）A．硫酸和磷酸都是强酸B．硫酸是强酸，但是酸性比磷酸弱C．硫酸是强酸，且酸性比磷酸强D．磷酸和硫酸都是弱酸4．下列说法正确的是（）A．水是无机物，故有机物在水中的溶解度都很小B．CO与水都是极性分子，故CO易溶于水C．溶质能与水发生化学反应将增大其在水中的溶解度D．氢键对物质的溶解性没有影响【知识梳理归纳总结】【预习指导新课链接】了解晶体的初步知识、会识别晶体与非晶体、知道晶胞的概念Ⅲ、课后：1.课后反思2.预习《晶体的常识》