高中化 1.2.3分子间作用力每课一练 苏教版必修2VIP免费

第三课时分子间作用力(时间：30分钟)考查点一化学键与分子间的作用力比较1．下列物质的变化过程中，需克服分子间作用力的是()。A．碘化氢的分解B．生石灰的熔化C．氯化钠的熔化D．酒精的蒸发解析碘化氢的分解克服共价键，A项错误；生石灰、氯化钠是离子化合物，在熔化时需要克服离子键，B和C错误；D项正确。答案D2．下列现象与化学键有关的是()。A．F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点依次升高B．H2O的沸点远高于H2S的沸点C．H2O在高温下也难分解D．干冰汽化解析在A项中，卤素单质分子间存在着分子间作用力，且随相对分子质量的增大，分子间作用力增强，单质的熔点也就越高。D项，在干冰中，CO2分子间通过范德华力结合在一起，在汽化时需要克服范德华力，而CO2分子内的化学键并没有断裂。B项中由于H2O分子间存在氢键，使分子间作用力增强，所以H2O的沸点要比H2S的高。只有C项中由于H－O键键能很大，在较高温度时也难打开，所以H2O分子很稳定，与共价键有关。答案C3．如图是某无机化合物的二聚分子，该分子中A、B两种元素都是第3周期的元素，分子中所有原子的最外层电子都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是()。A．该化合物的化学式是Al2Cl6B．该化合物是离子化合物，在熔融状态下能导电C．1mol该二聚分子中存在8NA个共价键D．该化合物中不存在离子键解析将二聚分子变成单分子，其化学式为BA3，根据两种元素都处于第3周期，可能是PCl3或AlCl3，而在PCl3所有原子已达稳定结构，不可能形成二聚分子，故只可能是AlCl3形成二聚分子。由于是二聚分子，属于共价化合物，不存在离子键，在熔融状态下不能导电，1mol该二聚分子中存在8NA个共价键。答案B4．在下列变化中：①I2升华②烧碱熔化③NaCl溶于水④H2O2分解⑤O2溶于水⑥Na2O2溶于水。(1)未破坏化学键的是____________(填序号，下同)；(2)仅离子键被破坏的是____________；(3)仅共价键被破坏的是____________；(4)离子键和共价键同时被破坏的是____________。解析I2升华、O2溶于水都只发生了物理变化，分子没有发生任何变化，化学键未被破坏；NaOH和NaCl都属于离子化合物，烧碱熔化、NaCl溶于水发生电离，都破坏了离子键；H2O2中只有共价键，分解时只破坏共价键；Na2O2溶于水和水发生如下反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Na2O2中的Na＋和O之间的离子键、O内部的共价键都被破坏。答案(1)①⑤(2)②③(3)④(4)⑥5．从微粒之间的作用力角度解释下列实验事实。(1)使水汽化只需要在常温常压下加热到100℃，而要使水分解成氢气和氧气，要加热至1000℃以上的高温。(2)碘化氢比溴化氢受热容易分解。(3)熔融的氯化钠可以导电，而液态水导电能力极差。解析由分子构成的物质，其物理性质(熔沸点、密度等)与分子间作用力或氢键有关，化学性质与化学键有关。答案(1)使水汽化克服的是分子间作用力，使水分解克服的是共价键，共价键比分子间作用力大得多。(2)H—I键键能比H—Br键键能小。(3)熔融的氯化钠中含有可以自由移动的Na＋和Cl－，所以能够导电；液态水中几乎不含可以自由移动的离子，所以导电能力极差。考查点二分子间作用力大小比较6.下列关于分子间作用力的说法，正确的是()。A.分子间既存在引力又存在斥力B.液体难以压缩，表明液体中分子间的作用力总是斥力C.硫晶体熔化需要吸收能量，这与单质硫分子间的作用力无关D.扩散现象表明分子间不存在作用力解析分子间作用力包括分子间的引力和斥力，不能说只有引力或只有斥力；液体难以压缩是因为分子间距离较小，斥力较大，引力较小；硫晶体熔化需要吸收能量，是因为其熔化时要克服分子间作用力；分子扩散时，间距增大，引力减小，但不能说没有引力。答案A7．分子间作用力为akJ·mol－1，化学键为bkJ·mol－1，氢键为ckJ·mol－1，则a、b、c的大小关系是()。A．a＞b＞cB．a＜b＝cC．b＞a＝cD．b＞c＞a解析化学键的键能较大，分子间作用力较小，氢键较分子间作用力稍大些。应选D。答案D8．氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为()。解析B和C明显是错误的；水溶液中NH3·H2ONH＋OH－，故只有D结构能说明NH3·H2O的电...