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高中化 2.1.1 原子核外电子的运动同步练习 苏教版选修3VIP免费

高中化 2.1.1 原子核外电子的运动同步练习 苏教版选修3_第1页
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专题2原子结构与元素的性质第一单元原子核外电子的运动第1课时原子核外电子的运动(时间:30分钟)考查点一原子结构1.物质发生化学变化时:①电子总数②原子总数③分子总数④物质的种类⑤物质的总质量⑥物质的总能量,反应前后肯定不发生变化的是()。A.①②③⑤B.①②⑤C.②⑤⑥D.①④⑤⑥答案B2.用A.质子数B.中子数C.核外电子数D.最外层电子数E.电子层数,填写下列空格。(1)同位素种类由________决定;(2)元素种类由________决定;(3)某元素有无同位素由________决定;(4)核素相对原子质量由________决定;(5)主族元素的化学性质主要由________决定;(6)核电荷数由________决定;(7)碱金属原子失电子能力相对强弱由________决定;(8)原子得失电子能力相对强弱由________决定。解析(1)同位素种类的确定,既要确定元素(质子数),又要确定核素(中子数)。(2)确定元素只需确定质子数。(3)某元素有无同位素,已经确定了元素,只要由中子数确定同位素即可。注意跟(1)的区别。(4)核素的相对原子质量的近似整数等于该核素的质量数,则由质子数和中子数决定。(5)主族元素最外层电子数决定元素原子得失电子的能力,即化学性质。(6)核电荷数=质子数。(7)碱金属元素原子电子层数越多,失电子能力越强,故决定碱金属原子失电子能力相对强弱的因素是电子层数。(8)原子最外层电子数越少,失电子能力越强,最外层电子数越多,得电子能力越强;最外层电子数相同,电子层数越多,失电子能力越强,得电子能力越弱,故原子得失电子能力相对强弱由最外层电子数和电子层数决定。答案(1)AB(2)A(3)B(4)AB(5)D(6)A(7)E(8)DE3.Se是人体必需的微量元素,下列关于Se和Se的说法正确的是()。A.Se和Se互为同素异形体B.Se和Se互为同位素C.Se和Se分别含有44和46个质子D.Se和Se都含有34个中子解析以Se和Se为载体考查原子结“”构的有关量的关系及同位素、同素异形体的概念。侧重考查学生的辨别能力。同素异形体指单质而同位素指原子,故A错;Se的两种同位素的质子数都为34,而中子数分别为44和46,故C、D错。答案B考查点二电子云4.氢原子的电子云图中小黑点表示的意义是()。A.1个小黑点表示一个电子B.黑点的多少表示电子个数的多少C.表示电子运动的轨迹D.表示电子在核外空间出现机会的多少解析在电子云图中,小黑点并不代表电子,小黑点代表电子在核外空间区域内出现的机会,小黑点的疏密与电子在该区域内出现的机会大小成正比。答案D考查点三原子核外电子的运动特征5.在基态多电子原子中,关于核外电子能量的叙述错误的是()。A.最易失去的电子能量最高B.在离核最远区域内运动的电子能量最高C.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D.在离核最近区域内运动的电子能量最低答案C6.下列说法中正确的是()。A.因为p“轨道是8”字形的,所以p“电子走8”字形B.电子层数为3时,有3s、3p、3d、3f四个轨道C.氢原子中只有一个电子,故氢原子只有一个轨道D.原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的解析A.p“”轨道是纺锤形,是说电子出现频率高的区域的形状;B.电子层数为3时,共有九个轨道;C.氢原子中有一个电子,但轨道是人们规定的,只是空轨道而已;D正确。答案D7.n为3的电子层中()。A.只有s和p轨道B.只有s、p和d轨道C.只有s轨道D.有s、p、d和f轨道答案B8.下列原子轨道中,在xy平面上电子几率密度为零的是()。A.4sB.4pxC.4pzD.4py答案C9.在多电子原子中,n=3的电子层(能层)中各原子轨道的能量大小是()。A.E3s<E3p<E3dB.E3s<E3p=E3dC.E3s=E3p=E3dD.E3s=E3p<E3d答案A10.下列关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是()。A.核外电子是分层运动的B.所有电子在同一区域内运动C.能量高的电子在离核近的区域运动D.能量低的电子在离核近的区域绕核高速运动答案AD11.下列原子轨道中,可容纳电子最多的是()。A.6sB.4pC.3dD.7s答案C12.n=3的电子层有______个原子轨道,分别用符号__________表示;n=4的电子层有____个原子轨道,分别用符号____________表示。答案93s、3p、3d164s、4p、4d、4f13.按照能量大小顺序排列下列原子轨道。(1)E1s,E4s,E3s,E2s:______________________。(2)E3d,E3s,E3p:__________________________。答案(1)E1s<E2s<E3s<E4s(2)E3s<E3p<E3d

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