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课题2金属材料(时间：30分钟)考查点一金属的冶炼及应用1．在冶金工业上，均不能用通常化学还原剂制得的金属组是()。A．Na，Ba，Mg，AlB．Na，K，Zn，FeC．Zn，Fe，Cu，AgD．Mg，Al，Zn，Fe解析金属的冶炼方法，根据金属的活动性归纳如下：方法名称冶炼的金属举例电解法：K～Al2Al2O3==========4Al＋3O2↑还原剂法：Zn～Cu2Al＋Fe2O3=====2Fe＋Al2O3加热法Hg、AgHgS＋O2=====Hg＋SO2因为活泼金属的阳离子氧化性很弱，一般还原剂难以将它还原为金属，所以采用电解法，不活泼金属的阳离子氧化性强，加热时可从化合物内部得电子被还原成单质，所以可用加热法。答案A2．下列有关生铁炼钢的叙述错误的是()。A．添加必要的元素，改善钢材的组织结构和性能B．适当降低生铁中的含碳量，除去大部分硫、磷等杂质C．加入硅、锰、铝等合金元素调整成分并脱去钢水中的氧D．除去生铁中的非金属元素解析生铁炼钢是通过氧化还原反应降低生铁中碳的含量，除去一些有害元素(如硫、磷)，并把其他元素(硅、钒、锰、铬等)的含量调控到指定范围的过程，并不是仅除去生铁中的非金属元素，故选D。答案D3．某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案Ⅰ：铜铝混合物――――→测定生成气体的体积方案Ⅱ：铜铝混合物――――→测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是()。A．溶液A和B均可以是盐酸B．溶液A和B均可以是NaOH溶液C．溶液A和B均可选用稀硝酸D．实验室中方案Ⅱ更便于实施解析硝酸与铜、铝都能反应，不能用硝酸。答案C4．钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。(1)炼铁高炉分为五部分，铁矿石与高温煤气主要在________部分发生反应，在________部分开始生成生铁和炉渣。(2)炼钢时，除磷的化学方程式为____________________；加入硅、锰和铝的目的是________________________。(3)不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹________(“”“”填前或后)加入，原因是______________________。(4)炼铁和炼钢生产中，尾气中均含有的主要污染物是________。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作________。解析(2)炼钢时，P被FeO氧化，生成的P2O5与CaO结合成Ca3(PO4)2而除去，据此即可写出方程式。(4)炼铁尾气主要含有N2、CO、CO2等，炼钢尾气主要含有CO、CO2、Fe2O3粉尘等，共同的主要污染物为CO。答案(1)炉身炉腰(2)2P＋5FeO＋3CaO=====Ca3(PO4)2＋5Fe脱氧和调整钢的成分(3)后避免Cr被氧化(“或氧吹前加入Cr”会形成炉渣被除去)(4)CO燃料(还原剂)5．铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。请完成(1)～(3)题：(1)在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜[即曾青(CuSO4)与铁反应生成铜]。试写出该反应的化学方程式：___________________________________。(2)铜器表面有时会生成铜绿，请写出生成铜绿的化学方程式：_________________________________________________________。这层铜绿可以用化学方法除去，试写出除去铜绿而不损伤器物的化学方程式：_________________________________________________________。(3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。(铜的熔点是1183.4℃，铁的熔点是1534.8℃)_______________________________________________________。解析本题考查有关铜的冶炼方法、铜化合物的性质，同时考查了有关铜的应用。一方面要注意铜的性质很稳定，不易发生化学反应。但又应知道这种稳定性是相对的，在适宜条件下也会与一些物质反应。答案(1)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu(2)2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋CO2↑＋3H2O(3)选择铜做货币是因为铜的熔点比较低，容易铸造成型；铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀6．下图是传统的工业生产金属铝的基本流程图，结合铝生产的流程图解答下列各题：(1)工业冶炼金属铝用的是铝土矿，铝土矿的主要成分是__________(填化学式)。石油炼制和煤的干馏产品__________(填物质名称)作电解铝的阴极和阳极材料。(2)氧化铝熔点高达2050℃，工业上为了降低能...