高中化 3.2 金属的腐蚀和防护每课一练 新人教版选修1VIP免费

第二节金属的腐蚀和防护(时间：30分钟)考查点一吸氧腐蚀与析氢腐蚀1．以下现象与电化学腐蚀无关的是()。A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B．生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D．银质奖牌久置后表面变暗解析A中形成了铜锌原电池，锌作负极失电子转移到铜上，铜被保护；B中生铁中含碳量较高，形成原电池，铁易生锈；C中铁铜接触处形成原电池，易生锈；而银质奖章放置时间久了，会与空气中的硫元素结合生成硫化物而使之表面变暗，属于化学腐蚀。答案D2．下列情况下，不易发生电化学腐蚀的是()。A．钢铁在潮湿的空气中B．钢铁在雨水中C．铜币在地下水中D．不锈钢在潮湿的空气中解析A、B、C三项发生吸氧腐蚀或析氢腐蚀，是电化学腐蚀；不锈钢不易锈蚀。答案D3．钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3===Fe2O3＋3H2O。下列说法正确的是()。A．钢铁在碱性条件下腐蚀生成铁锈，而在酸性条件下不生成铁锈B．反应①中的氧化剂是氧气和水C．上述反应表示钢铁发生的是吸氧腐蚀D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀解析A项，酸性条件下发生析氢腐蚀，最终能形成铁锈，不正确；B项，氧化剂只有氧气，没有水，不正确；D项，钢铁在潮湿的空气中更易发生电化学腐蚀，不正确。答案C4．埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是()。A．在酸性土地中B．在潮湿疏松的土壤中C．在干燥致密不透气的土壤中D．在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中解析强电解质溶液＞弱电解质溶液＞非电解质溶液。答案C5．如图，缠上金属条的铁钉插在含有酚酞的NaCl溶液中，可以看到在金属条表面的溶液出现粉红色。该金属条可能是()。A．铜B．镁C．铝D．锌解析出现粉红色说明金属条附近产生了OH－，发生了吸氧腐蚀，金属条作正极，其活泼性比铁要差。答案A6．相同材质的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是(如下图)()。解析C项中Fe未与食盐水接触，不能形成原电池；其他均发生电化学腐蚀。答案C7．为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间。下列对实验结束时现象的描述不正确的是()。A．装置Ⅰ左侧的液面一定会下降B．左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低C．装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重D．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀解析有关金属腐蚀的题型，要求搞清金属腐蚀的主要原因(电化学腐蚀)，运用原电池原理进行恰当的分析，同时掌握金属防护的基本方法：改变金属内部结构(如制成合金)、涂保护层和电化学保护法。Ⅱ中铁钉与铜丝相连，金属活泼性相差较大，且用挥发性盐酸，因此装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重，C项正确；Ⅰ中虽然也用了盐酸，但铁钉与铁丝相连，腐蚀不及Ⅱ；由于均发生了2H＋＋2e－===H2↑，Ⅰ和Ⅱ均生成了气体，液面都会下降，左侧液面装置Ⅱ比装置Ⅰ的低，A项正确，B项错误；Ⅲ中虽然铁钉⇒也与铜丝相连，但由于所装试剂为不挥发性硫酸，因此铁钉几乎没被腐蚀，D选项正确。答案B8．写出铁生锈的有关化学方程式，是氧化还原反应的标出电子转移的方向和数目，不是氧化还原反应的说明反应类型。(1)→铁氢氧化亚铁：______________________________________________。(2)→氢氧化亚铁氢氧化铁：________________________________________。(3)→氢氧化铁氧化铁：____________________________________________。解析(1)Fe发生吸氧腐蚀时变为Fe(OH)2。⇒2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2(2)Fe(OH)2不稳定，易被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3。(3)Fe(OH)3不稳定，能发生分解反应，不是氧化还原反应。答案(1)＋2H2O===2Fe(OH)2(2)＋2H2O===4Fe(OH)3(3)2Fe(OH)3===Fe2O3＋3H2O分解反应9．下图中a为生铁，A烧杯中放入苯，B烧杯中为1mol·L－1的稀硫酸，C烧杯中为海水。(1)B中Pt极的电极反应式为________。(2)C中Cu极的电极反应式为________，Cu极附近溶液的pH________(“”“填增大、减”“”小或不变)。(3)比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是________。(4)要使B中的铁难被腐蚀，可将B中的稀硫...