第2课时海水资源的开发利用一、选择题(本题共6个小题,每小题5分,共计30分,每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法正确的是()。A.海洋约占地球表面积的71%,所以地球上不缺水,人类可以随意使用水资源,不必节约B.海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法C.海水淡化的各种方法中,蒸馏法的成本最低D.以上说法都正确解析地球表面咸水多,淡水少,许多国家面临着淡水资源的危机,故不可以随意浪费水资源,A错误;海水淡化中蒸馏法的成本较高,C错误。答案B2.水资源非常重要,虽然地球70%的面积被海水所包围,但淡水的比例只有2.5%,且其中绝大部分以冰川和其他形式存在,实际能够用来饮用的水不足全球淡水总量的1%。下列关于水的说法错误的是()。A.蒸馏法是海水淡化的方法之一B.淡水的密度小于海水的密度C.融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少D.0℃以上,温度越高,水的密度越小解析海水中含有Na+、Mg2+、Cl-及SO等,这些离子所组成的物质的沸点比水的沸点高,可用蒸馏的方法将其分离,A项正确;上述杂质的溶入使海水的密度大于淡水,B项正确;雪与雨水成分相同,是水蒸发后凝结而成的,含矿物质很少,而深井中的水不断与硅酸盐矿物质接触,其中溶有许多矿物质,C项正确;由于水在4℃时密度最大,因此在0~4℃之间,温度越高水的密度越大,而在4℃以上时,温度越高水的密度越小,D项错误。答案D3.许多国家十分重视海水资源的综合利用,不需要化学变化就能从海水中获得的物质是()。A.Cl2、Br2、I2B.Na、Mg、AlC.食盐、淡水D.NaOH、H2解析A、B、D中的物质必须经化学变化,才能够从海水中获取。答案C4.从海水中提取的溴约占世界溴年产量的,从海水中提取溴的主要步骤可表示为()。A.→→氧化吸收吹出B→→.氧化吹出吸收C.→→吹出氧化吸收D→→.吹出吸收氧化解析从海水中提取溴,先用氧化剂将溴离子氧化为溴单质,再用热空气吹出后用碱液吸收。答案B5.NaCl是海水中提取出来的一种重要物质,除食用外,它还是一种工业原料,下列以NaCl为原料的产品(或物质)是()。①烧碱②纯碱③金属钠④氯气⑤盐酸A.①②③④⑤B.①②③④C.①②③⑤D.①②④⑤解析在氯碱工业中,2NaCl+2H2O=====2NaOH+H2↑+Cl2↑,H2与Cl2化合被水吸收可得盐酸。2NaCl(熔融)=====2Na+Cl2↑。在制纯碱工业中主要利用如下原理:NaCl+CO2+NH3+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl;2NaHCO3=====Na2CO3+H2O+CO2↑。答案A6.从海带中提取碘的实验过程中涉及下列操作,其中正确的是()。解析灼烧海带应用坩埚,A项错误;过滤时应用玻璃棒引流,B项错误;苯的密度比水的小,萃取后的混合溶液中苯在上层,应从分液漏斗上口倒出,C项错误。答案D二、填空题(本题共2个小题,共计20分)7.(10分)海水的综合利用可以制备金属镁,其流程如下图所示:(1)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去?写出实验步骤。__________________________(2)实验室将粗盐制成精盐的过程中,溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作都要用到玻璃棒,分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的:①溶解:________________。②过滤:__________________________。③蒸发:________________。解析(1)为防止引入新杂质,可用MgCl2溶液或Mg(NO3)2溶液将Ca(OH)2转化为Mg(OH)2,然后过滤洗涤得Mg(OH)2。(2)溶解固体时使用玻璃棒是为了加速固体的溶解;在过滤时使用玻璃棒引流,可防止液体外溅;蒸发结晶过程中,使用玻璃棒搅拌,可防止因局部过热而使液体或晶体飞溅。答案(1)加入MgCl2溶液,充分搅拌,过滤,沉淀用水洗涤(2)搅拌,加速固体溶解引流,防止液体外溅搅拌,防止因局部过热而使液体或晶体飞溅8.(10分)“”溴有海洋元素之称,海水中溴含量为65mg·L-1。实验室模拟海水中溴的提取。实验方法:将适量新制氯水加入到20mL富含溴离子的海水中(海水可以用0.1mol·L-1的NaBr溶液代替),把溴置换出来。氯水中的氯气作________________剂,涉及反应的离子方程式为__________________。得到的单质溴可以用有机溶剂在________(仪器)中实现萃取富集,萃取试剂用________、苯等,得到的有机层显________色。解析把溴离子转化为溴单质时...