高中化 4.2.2 配合物的应用同步练习 苏教版选修3VIP免费

第2课时配合物的应用(时间：30分钟)考查点一配合物的组成和结构测定1.[Cu（NH3）4]2＋配离子中，中心离子的配位数为（）。A.1B.2C.4D.6解析配位数是指同中心离子Cu2＋配位的配位分子（NH3）的数目。答案C2.中心离子的电荷数为3，配位数为3的配合物是（）。A.Fe（SCN）3B.[Fe（SCN）6]3－C.[Co（NH3）3Cl3]D.[AlF6]3－解析本题中只有A的配位数等于3，其余的配位数均为6。答案A3.水合铜离子[Cu（H2O）4]2＋是一种配合物，请分析水合铜离子的成键情况。答案水合铜离子的Cu2＋有空轨道，H2O分子中的O原子有孤电子对，因而水合铜离子中Cu2＋与H2O之间存在着配位键。4.CoCl2溶解于水后加氨水直到先生成的Co（OH）2沉淀溶解后，再加氨水，使之生成[Co（NH3）6]2＋，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用CoCl3·5NH3表示。把分离出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。经测定，每1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl。请写出表示此配合物结构的化学式：，此配合物中的Co化合价为。答案[Co（NH3）5Cl]Cl2＋3考查点二配合物的形成条件5.下列过程与配合物的形成无关的是（）。A.除去Fe粉中的SiO2可用强碱溶液B.向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失C.向Fe3＋溶液中加入KSCN溶液D.向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失解析对于A项，除去Fe粉中的SiO2是利用SiO2可与强碱反应的化学性质，与配合物的形成无关；对于B项，AgNO3与氨水反应先生成AgOH沉淀，再生成[Ag（NH3）2]＋；对于C项，Fe3＋与KSCN反应生成[Fe（SCN）n]（3－n）＋；对于D项，CuSO4与氨水反应生成Cu（OH）2沉淀，再生成[Cu（NH3）4]2＋。答案A6.对H3O＋的说法正确的是（）。A.氧原子采取sp2杂化B.离子的空间构型为平面三角形C.离子中存在配位键D.离子中存在非极性键解析氧原子采取sp3杂化，在H2O中有2对孤电子对，与H＋结合后，尚剩余1对孤电子对。答案C7.铜合金是人类使用最早的金属材料。铜在化合物中的常见化合价有＋1、＋2等，故能形成多种铜的化合物。（1）基态Cu原子的电子排布式是___________________________________。（2）许多＋1价铜的配合物溶液能吸收CO和烯烃（如C2H4、CH3CH===CH2等），试问：形成配位化合物的条件为，已知CO和N2属于等电子体，试写出CO的结构式：，CH3CH===CH2分子中C原子采取的杂化方式有。（3）在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后沉淀溶解形成深蓝色的溶液。写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：_____________________________________________________________；根据价层电子对互斥模型，预测SO42－的空间构型为；与SO42－属于等电子体的离子团有（试写两例）。解析Cu为29号元素，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。失去1个电子后，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，有空轨道，CO或烯烃提供孤电子对可以形成配合物。由于N2和CO为等电子体，可推出CO的结构式；CH3—CH===CH2—中CH3上的C为sp3杂化，而双键碳为sp2杂化。向CuSO4溶液中加氨水直至过量，先生成Cu（OH）2沉淀，后Cu（OH）2又溶于氨水生成配合物。答案（1）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1（2）中心原子有空轨道，配位原子有孤电子对COsp2杂化、sp3杂化（3）Cu（OH）2＋4NH3===[Cu（NH3）4]2＋＋2OH－或Cu（OH）2＋4NH3·H2O===[Cu（NH3）4]2＋＋2OH－＋4H2O正四面体PO43－、ClO4－考查点三配合物的应用8.CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色或蓝色，这是因为CuCl2的水溶液中存在如下平衡：[Cu（H2O）4]2＋＋4Cl－[CuCl4]2－＋4H2O（蓝色）（黄色）现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法：①；②。答案加水加AgNO3溶液9.在照相底片定影时，硫代硫酸钠溶液能溶解未起反应的溴化银，这是因为银离子与S2O32－生成配离子，银离子的配位数为2，写出反应的化学方程式：________________________________________________________________。生成的配合物中，内界是，中心离子是。解析AgBr在水中存在溶解平衡：AgBr（s）Ag＋（aq）＋Br－（aq），由于Ag＋与S2O32－结合成配离子[Ag（S2O3）2]3－，上述平衡向右移动，所以AgBr能溶于Na2S2O...