高中化 第二章 化键与分子间作用力章末综合检测 鲁科版选修3VIP免费

章末综合检测(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)1．下列有关共价键的叙述中，不正确的是()。A．某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数B．水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子C．非金属元素原子之间形成的化合物也可能是离子化合物D．所有简单离子的核电荷数与其核外电子数一定不相等解析非金属元素的原子形成的共价键数目取决于该原子最外层的不成对电子数，一般最外层有几个不成对电子就能形成几个共价键，但也存在由单方提供两个电子形成共用电子对的情况，如配位键，故A项不正确；一个原子的未成对电子一旦与另一个自旋相反的未成对电子成键后，就不能再与第三个电子再配对成键，因此，一个原子有几个不成对电子，就会与几个自旋相反的未成对电子成键，一个氧原子只能与两个氢原子结合生成H2O，B项正确；非金属元素原子之间形成的化合物也可能是离子化合物，如NH4Cl等铵盐；不管是阴离子还是阳离子，核内质子数与核外电子数必定存在差值，此差值就是离子所带的电荷数。答案A2．H2O与H2S结构相似，都是V形的极性分子，但是H2O的沸点是100℃，H2S的沸点是－60.7℃，引起这种差异的主要原因是()。A．范德华力B．共价键C．氢键D．相对分子质量解析氧原子的电负性较大，水中的氧原子与氢原子可形成氢键，氢键使水的沸点反常的高，但硫的电负性相对较小，所以不会形成氢键，其沸点较低。答案C3．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中，不正确的是()。A．1molNH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数)B．NH5中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体C．NH5的电子式为D．它与水反应的化学方程式为：NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑解析氢原子可以失去电子成为H＋也可以得到一个电子成为H－，而N原子在NH4＋结构中达到8电子稳定结构，所以A为NH4H，即NH4＋与H－组成的离子化合物。答案A4．下列说法中正确的是()。A．ABn型分子中，若中心原子没有孤对电子，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子B．NH3、H2O、CH4分子的几何构型均为三角锥形C．NH3、H2O、CH4分子中的N、O、C原子均是采取sp2杂化的D．配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心离子是Cu2＋，配位体是SO42－，配位数是1解析依据判断极性分子和非极性分子的经验规律可知A项正确；NH3是三角锥形、H2O是V形、CH4是正四面体形，B项错误；在NH3、H2O、CH4中N、O、C均采取sp3杂化，只不过NH3、H2O分子中孤对电子占据着杂化轨道，C项不正确；[Cu(H2O)4]SO4中配位体是H2O，配位数是4，D项错误。答案A5．有五种元素X、Y、Z、Q、T。X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是()。A．元素Y和Q可形成一种化合物Y2O3B．T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形C．X和Q结合生成的化合物为离子化合物D．ZO2是极性键构成的非极性分子解析X的电子排布式为1s22s22p63s23p4，为S元素；Y的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，为Fe元素；Z的电子排布式为1s22s22p2，为C元素；Q的电子排布式为1s22s22p4,为O元素；T的电子排布式为1s22s22p63s23p3，为P元素。C项中X与Q形成的化合物SO2或SO3都为共价化合物，故C项不正确。答案C6．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是()。A．NH4Cl=====NH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2OD．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2解析本题主要考查学生对化学反应实质即旧化学键的断裂与新化学键的生成的理解程度。A选项中没有非极性共价键的断裂与形成；B选项中没有离子键的断裂，也没有非极性共价键的断裂与生成；C选项中没有非极性共价键的生成，只有D选项中反应前有Na＋与O22－的离子键，O—O的非极性键，C—O间的极性键的断裂，反应后有成盐的离子键，氧分子中O—O非极性键及C—O极性键的形成，符合题意。答案D7．在...