【创新设计】-高中化学专题3微粒间作用力与物质性质专题综合检测苏教版选修3(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括10个小题，每小题5分，共50分)1．下列叙述正确的是()。A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高解析同一主族的金属元素原子半径越大其单质的熔点越低，A错；同一周期元素原子半径越小，越不易失去电子，B错；同一主族元素的氢化物相对分子质量越大，其沸点不一定越高，因NH3、H2O、HF液态时存在氢键而出现反常现象，故C错；因稀有气体属于分子晶体，原子序数越大其单质的相对分子质量越大，沸点越高，故选D。答案D2．最近，美国LawreceLiremore国家实验室(LLNL)的V.Lota、C·S·Yoo和Cynn成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法正确的是()。A．CO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体B．在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化C．CO2的原子晶体和CO2的分子晶体具有相同的物理性质D．在CO2的原子晶体中，每个C原子周围结合4个O原子，每个O原子与2个C原子相结合解析同素异形体的研究对象是单质；CO2的晶体类型的转变说明已生成了新物质，故为化学变化；CO2的不同晶体具有不同的物理性质；CO2晶体类似于SiO2晶体，属原子晶体，每个C原子结合4个O原子，每个O原子结合2个C原子。答案D3．下列事实与氢键无关的是()。A．液态氟化氢中有三聚氟化氢(HF)3的存在B．冰的密度比液态水的密度小C．乙醇比甲醚(CH3—O—CH3)更易溶于水D．NH3比PH3稳定解析氢键是由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一个分子中电负性很强的原子之间的作用力。它只影响物质的物理性质，所以只有D与氢键无关。答案D4.右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是()。A．H2SB．HClC．PH3D．SiH4解析在ⅣA族～ⅦA族中的氢化物里，NH3、H2O、HF因存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有ⅣA族元素氢化物不存在反常现象，故a点代表的应是SiH4。答案D5．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是()。A．F2CCl4>CBr4>CI4C．HF
