高中化 专题4 分子空间结构与物质性质专题综合检测 苏教版选修3VIP免费

【创新设计】-高中化学专题4分子空间结构与物质性质专题综合检测苏教版选修3(时间：45分钟满分：100分)一、选择题（本题包括10个小题，每小题5分，共50分）1.下列物质晶体中，同时存在极性键、非极性键和氢键的是（）。A.CO2B.H2OC.H2O2D.C2H2答案C2.下列说法正确的是（）。A.分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D.元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强解析分子中含两个氢原子的酸不一定是二元酸，例如甲酸HCOOH；金属晶体中含有金属阳离子，但不是离子晶体；元素的非金属性越强，其单质的活泼性不一定越强，例如氮气。答案A3.三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是（）。A.PCl3分子中三个共价键的键长、键角都相等B.PCl3分子中三个共价键键能、键角均相等C.PCl3分子中的P—Cl键属于极性共价键D.PCl3是非极性分子解析PCl3分子是由P—Cl极性键构成的极性分子，其结构类似于NH3，中心原子采用sp3杂化。答案D4.用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是（）。A.苯B.二硫化碳C.氯水D.四氯化碳解析由题意可知，细流发生偏转，说明分子中的正电荷和负电荷的重心不重合，形成了静电的吸引，即本题考查的是分子的极性问题。答案C5.下列推论正确的（）。A.SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3B.NH4＋为正四面体结构，可推测出PH4＋也为正四面体结构C.CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D.C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子解析氨气分子之间存在氢键，沸点高于PH3的；SiO2晶体是原子晶体；C3H8不是直线形的，碳链呈锯齿形且为极性分子。答案B6.下列说法中，不正确的是（）。A.配位键也是一种静电作用B.配位键实质也是一种共价键C.形成配位键的电子对由成键双方原子提供D.配位键具有饱和性和方向性答案C7.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（）。A.CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大B.CCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子C.CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D.CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子解析此题考查的是相似相溶规则。物质相互溶解的性质与分子的极性和非极性有关，与相对分子质量、是否是直线形分子、是否含有氢元素等没有直接的关系。答案D8.氯化硼的熔点为－107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（）。A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电B.氯化硼中心原子采用sp杂化C.氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子D.其分子空间结构类似CH2O解析由氯化硼的熔点和沸点可知氯化硼的晶体类型为分子晶体，由于分子中键与键之间的夹角为120°，说明氯化硼为平面正三角形，中心原子采用sp2杂化，为极性键形成的非极性分子。答案CD9.在下列物质中：①CO2、②CCl4、③NH3、④BF3、⑤H2O、⑥HBr，分子中电荷的空间分布是对称的是（）。A.①②④B.②④⑤C.③⑤⑥D.①②解析CO2、CCl4、BF3分子中的中心原子最外层电子均参与成键，故为非极性分子，分子的电荷分布对称。答案A10.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是（）。A.原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MB.XZ2、X2M2、M2Z2均为直线型的共价化合物C.由X元素形成的单质不一定是原子晶体D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键解析X、Y、Z、M、W依次为C、N、O、H、Na。A.错误，原子半径：C＞N＞O；B.错误，W2Z2即H2O2为折线形分子；C.石墨、C60等为非原子晶体；D.NH4HCO3为离子化合物，符合条件，反例CH3—NO2为共价化合物。答案C二、非选择题（本题包括4个小题，共50分）11.（8分）氮可以形成多种离子，如N3－、NH2－、N3－、NH4＋、N2H5＋、N2H62＋...