【创新设计】高考化学总复习第2章第4讲铁及其化合物一卷冲关的课后练案一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是()①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④解析：产物及颜色分别为：①Na2O2——淡黄色；②Fe(OH)3——红褐色；③[Fe(SCN)]2＋——红色；④CuSO4·5H2O——蓝色。答案：B2．已知下述三个实验中均有化学反应发生。①②③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是()A．实验①中铁钉只做还原剂B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性C．实验③中发生的是置换反应D．上述实验证明氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋解析：实验①中铁钉与硫酸铜反应：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4，Fe做还原剂，实验②中HNO3将Fe2＋氧化成Fe3＋，Fe2＋做还原剂，实验③发生反应：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋，Fe3＋做氧化剂，三个反应说明氧化性由强到弱的顺序为：HNO3>Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋。答案：A3．在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是()A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3B．溶液的酸性增强C．白色沉淀是BaSO4D．FeCl3全部被还原为FeCl2解析：Fe3＋具有氧化性，通入足量SO2后发生氧化还原反应，Fe3＋全部被还原为Fe2＋，所以向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，同时SO2被氧化为SO，白色沉淀是BaSO4。依2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋使溶液酸性增强，B、C、D正确。答案：A4．某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是()A．Fe3＋B．Mg2＋C．Fe2＋D．Al3＋解析：Fe3＋的变化为：Fe3＋→Fe(OH)3→Fe3＋；Mg2＋的变化为：Mg2＋→Mg(OH)2→Mg2＋；Fe2＋的变化为：Fe2＋→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe3＋；Al3＋的变化为：Al3＋→[Al(OH)4]－→Al3＋。答案：C5．下列离子方程式书写正确的是()A．FeO固体放入稀硝酸溶液中：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OB．过量的铁粉与稀硝酸溶液反应：Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2OC．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2OD．向Fe(OH)3中加入氢碘酸：2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O解析：A项，产物中生成的是Fe3＋；B项，铁粉过量生成的是Fe2＋；C项，二价铁被氧化生成的应是Fe3＋。答案：D6．(·江门质检)某学生设计了如图所示的方法，鉴定盐A的组成成分。由此分析，下列结论中正确的是()A．A中一定有Fe3＋B．C中一定有Fe3＋C．B为AgI沉淀D．A一定为FeBr2溶液解析：HNO3具有强氧化性，可氧化Fe2＋，A中不一定有Fe3＋；C与KSCN溶液反应溶液呈红色，说明C中含Fe3＋；AgI为黄色沉淀；故B不是AgI；A可能是FeBr3溶液、FeBr2溶液或二者的混合物。答案：B7．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能的水处理剂。湿法制备的主要反应方程式为2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O。干法制备的主要反应方程式为2FeSO4＋4Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2SO4。下列有关说法不正确的是()A．高铁酸钠中铁显＋3价B．湿法中氢氧化铁被氧化C．干法中每生成1molNa2FeO4转移4mol电子D．Na2FeO4处理水的能力优于次氯酸的能力解析：高铁酸钠中铁显＋6价，A项错误；湿法中氢氧化铁是还原剂，次氯酸盐是氧化剂，氢氧化铁被氧化，B项正确；干法中硫酸亚铁中的铁元素由＋2价升至＋6价，过氧化钠中的氧元素由－1价降至－2价，C项正确；高铁酸钠具有强氧化性，杀菌原理与次氯酸相同，都是利用强氧化性杀菌消毒；高铁酸钠被还原后的产物是三价铁离子，三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有净水作用，次氯酸没有净水作用。答案：A8．在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中，通入一定量的Cl2，再滴加KSCN溶液后，溶液变为红色，则溶液中一定不存在的离子是()A．Cl－B．Fe2＋C．I－D．Br－解析：滴加KSCN溶液后，溶液变为红色，...
