铝及其化合物的性质一、铝的化学性质1、与非金属反应（O2、Cl2、S等）Al与氧气反应：致密的氧化薄膜起到保护金属的作用。但当离子存在时，氧化膜易被破坏【实验探究】Al与O2的反应操作现象①将铝片剪成铝条，绕成螺旋状，一端绕紧一根火柴。②用坩埚钳夹紧铝条的一端，点燃火柴，待快燃完时，伸入盛有氧气的集气瓶(瓶底盛有少量水)中发出，有2、与酸反应（1）与非氧化性酸作用，生成Al与盐酸离子方程式：（2）与氧化性酸作用常温下，Al遇的的H2SO4、HNO3会钝化，但加热可继续反应3、与碱反应Al与NaOH离子方程式：或：标出电子转移：4、与不活泼金属可溶性盐反应Al与CuSO4离子方程式：5、与金属氧化物的反应Al与Fe2O3反应：现象：剧烈燃烧、火星四射，发出白光、熔融的金属低落沙中在一定条件下铝能和某些金属氧化物反应，将其中的置换出来，放出大量的，这一类反应称为。【实验探究】铝表面的氧化铝薄膜实验操作现象①将去氧化膜的铝片放入20mL0.5mol·L－1的CuSO4溶液中铝表面析出一层物质②将未去氧化膜的铝片放入20mL0.5mol·L－1的CuSO4溶液中③取②中铝片，用水冲洗，放入3mL6mol·L－1NaOH溶液中，1～2min后取出铝片，洗净，再放入CuSO4溶液中NaOH：CuSO4：④将去氧化膜的铝片放入3mL浓硝酸中，1min后取出铝片，用水洗净，再放入CuSO4溶液中二、氧化铝、强氧化铝的两性1、氧化铝Al(OH)3(1)(2)(5)(4)(3)Al3+AlO2－(6)Al2O3与NaOH反应离子方程式：Al2O3与盐酸反应离子方程式：2、氢氧化铝Al(OH)3与NaOH反应离子方程式：Al(OH)3与盐酸反应离子方程式：Al(OH)3的电离三、可溶性铝盐（AlCl3、明矾）1、Al3+水解反应：2、形成配合物Al3+与过量OH—反应：Al3+与F—反应：实验①②操作在AlCl3溶液中逐滴加入3mol·L－1NaOH溶液，边滴加边振荡试管。在AlCl3溶液中滴加2mL饱和NaF溶液，再滴加1mL3mol·L－1NH3·H2O溶液，边滴加边振荡试管现象先后方程式【小结】铝三角
