高考化学总复习 第8章 第1讲 水溶液 酸碱中和滴定一卷冲关的课后练案VIP免费

【创新设计】高考化学总复习第8章第1讲水溶液酸碱中和滴定一卷冲关的课后练案一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分）1.（·海南高考）用0.1026mol·L－1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为（）A.22.30mLB.22.35mLC.23.65mLD.23.70mL解析：本题考查常用仪器使用中的滴定管的精确度。滴定管是一种精确度较高的仪器，每一小格为0.10mL，零刻度在上，刻度自上而下逐渐增大。读数时视线要与凹液面的最低点相切，估读最后一位，读数为22.35mL。答案：B2.下列溶液一定呈中性的是（）A.［H＋］＝［OH－］＝10－6mol·L－1的溶液B.pH＝7的溶液C.使石蕊试液呈紫色的溶液D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液解析：溶液的酸碱性是由溶液中［H＋］和［OH－］的相对大小决定的，只要［H＋］＝［OH－］，溶液一定呈中性，故A项正确；溶液所处的环境不是25℃，pH＝7的溶液不呈中性，B项错误；室温时，pH＝5～8的溶液均可使石蕊试液呈紫色，C项错误；生成的正盐可能发生水解反应使溶液呈酸性或碱性，D项错误。答案：A3.（·上海十三校高三一联）下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是（）A.氯气B.二氧化碳C.碘化钾D.醋酸钠解析：Cl2是单质，不属于电解质；CO2是一种非电解质；KI属于电解质，它不能影响H2O的电离；CH3COONa是电解质，CH3COO－发生水解：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，促进水的电离。答案：D4.（·天津高考）下列说法正确的是（）A.25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NaCl溶液的KWB.SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O===SO＋2I－＋4H＋C.加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、［Al（OH）4］－、NOD.100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性解析：本题主要考查离子反应和溶液的pH等知识，意在考查考生综合判断问题的能力。A项升温能促进水的电离，即100℃时溶液的KW大于25℃时溶液的KW；B项应生成H2SO4和HI；C项能和Al粉反应产生H2的溶液可能呈酸性或碱性，在碱性条件下这些离子可以大量共存；D项25℃时，pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液才呈中性。答案：C5.（·青州质检）下列关于滴定操作的叙述，正确的是（）A.若规格为25.00mL的滴定管中液面在5.00mL处，则液体全部流出时所得液体体积为20.00mLB.用标准NaOH溶液滴定CH3COOH溶液时，可选用甲基橙作指示剂C.用标准盐酸溶液滴定未知浓度NaOH溶液时，若滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排出而滴定后消失，则能使所测结果偏高D.滴定时可将KMnO4溶液装在碱式滴定管中解析：A项，液体体积大于20.00mL；B项，反应生成CH3COONa，溶液呈碱性，应选用酚酞作指示剂；C项，使标准液体积偏大，结果偏高；D项，KMnO4有强氧化性，能腐蚀橡胶管，所以KMnO4溶液应装在酸式滴定管中。答案：C6.已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是（）A.该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好是中性B.水电离出来的［H＋］＝1×10－10mol·L－1C.［H＋］＝［OH－］＋［SO］D.该温度高于25℃解析：pH＝6的蒸馏水说明温度高于25℃，D正确，此温度下，KW＝1×10－12，加NaHSO4晶体测得溶液的pH为2，［H＋］＝1×10－2mol·L－1，水电离出的［H＋］＝［OH－］溶液＝10－10mol·L－1，B正确；加pH＝12的NaOH溶液，则［OH－］＝1mol·L－1，反应后的溶液呈碱性，A错误；根据电荷守恒：［Na＋］＋［H＋］＝2［SO］＋［OH－］，［Na＋］＝［SO］，则［H＋］＝［SO］＋［OH－］，C正确。答案：A7.对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是（）A.该溶液1mL稀释至100mL后，pH等于3B.向该溶液中加入等体积pH为12的氢氧化钡溶液恰好完全中和C.该溶液中硝酸电离出的［H＋］与水电离出的［H＋］之比值为10－12D.该溶液中水电离出的［H＋］是pH为3的硝酸中水电离出的［H＋］的100倍解析：硝酸为强电解质，完全电离，稀释100倍，pH增大2，A项正确；B项硝酸过量，溶液呈酸...