识破阿伏加德罗常数判断的“6个”陷阱陷阱1常在气体摩尔体积的适用“对象及条件”设陷［指点迷津］抓“两看”，突破气体与状况陷阱-看“气体”是否处在“标准状况”。二看“标准状况”下，物质是否为“气体”［如CCI4、CHCI3、CH2CI2(注：CH3CI为气体)、H2o、溴、so3、己烷、苯、HF、NO2等在标准状况下均不为气体］。［应用体验］1.用NA表示阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。(1)2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA(X)(2)常温下，11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA(X)(3)标准状况下，含NA个Cl2分子的气体体积约为22.4L(V)(4)标准状况下，22.4LSO3中含有SO3分子数为NA(X)(5)标准状况下，22.4L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2NA个原子(V)(6)用惰性电极电解饱和食盐水，若线路中通过NA个电子，则阴极产生11.2L气体(X)陷阱2设置与计算无关的一些干扰条件［指点迷津］题目常给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断。要注意物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受“温度、压强”外界条件的影响。［应用体验］2.用NA表示阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。(1)标准状况下，18gH2O所含的原子数目为3NA(V)(2)常温常压下，1molCO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA(V)(3)常温常压下，14g由N2与CO组成的混合物气体含有的原子数目为NA(V)陷阱3忽视常见物质的结构特点［指点迷津］牢记“结构特点”，突破陷阱(1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、1802、—OH、OH-等，理清整体与部分的关系。⑵记最简式相同的物质,构建解答混合物的模型,如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)⑶记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。(4)记物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、CnH2n+2中化学键的数目分别为3、3n+l,SiO2中Si—O键的数目为4，苯环中不含双键等。⑸记Na2O2中02-为一个阴离子。［应用体验］3.用NA表示阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。(1)在常温常压下，18gH20与18gD20所含电子数均为10NA(X)(2)17g—OH与17gOH-所含电子数均为10NA(X)(3)30gSiO2中含有硅氧键个数为NA(X)⑷32g甲醇中所含共价键数目为5NA(V)⑸常温常压下，32g02和03的混合气体中含有的原子数为2NA(V)(6)56g乙烯中所含共用电子对数目为12NA(V)(7)78g苯中含有3NA碳碳双键(X)(8)60°C时，92gN02与N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA(V)解析(3)每个硅原子都以单键与周围的四个氧原子直接相连。(5)直接计算氧原子的物质的量。(6)乙烯中碳碳双键是两对共用电子对。(7)苯分子中不含碳碳双键。(8)混合气体抽出特定组合“NO?”，其摩尔质量为46g・mol-1。陷阱4常在电子转移数目上设陷［指点迷津］抓“反应”，突破陷阱电子转移(得失)数目的问题分析，要做到“三注意”：一要注意是否发生歧化反应,如ci2与H20或NaOH发生歧化反应时,消耗1molCl2转移1mol电子；二要注意变价元素,如1molFe与足量盐酸反应转移2mol电子，而与足量硝酸反应转移3mol电子；三要注意氧化还原的竞争及用量问题,如向FeB、溶液中通入Cl2,Cl2的量不同,转移的电子数不同。［应用体验］4.用NA表示阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。(1)5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA()(2)0.1molZn与含0.1molHC1的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA()(3)1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA()(4)1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA()⑸向FeI2溶液中通入适量Cl2,当有1molFe2+被氧化时，共转移电子的数目不小于3NA()(6)1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA()(7)常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数小于2NA()(8)0.3molNO2与足量的水反应转移电子数目为0.2NA()答案(1)x⑵X(3)V⑷X⑸V⑹x(7)V(8)V解析(1)当铁粉过量时生成Fe2+o⑵盐酸不足，Zn不能完全反应。⑶不论是哪种氧化物，钠均是从0价变为+1价o⑷该反应为Na2O2中-1价氧元素的歧化反应，1molNa2O2反应转移1mol电子。(5)I-的还原性比Fe2+强,Cl?首先氧化I-。(6)氯气与水、碱发生歧化反应时转移电子数为NAo(7)1molCl2与足量镁反应得到2mol电子，常温常压下，22.4LCl2的物质的量小于1mol,...
