【创新设计】年高中化学1.1.1化学反应的焓变和热化学方程式每课一练苏教版选修4一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．(·辽宁瓦房店期末)下列说法正确的是()A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D．吸热反应中破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量解析：不标明温度和压强时，表示在25℃、101kPa条件下测得的反应热，A项错误；一个具体反应的反应热与反应物和生成物的键能有关，随温度的变化不大，与催化剂无关B项错误；反应物的总能量与生成物的总能量一般不相等，化学反应中的能量变化通常以热能等形式表现出来，C项错误；反应物键能总和大于生成物键能总和时反应吸热，D项正确。答案：D2．(·南安一中期末)下列变化过程，属于放热过程的是()①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体氢氧化钠溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌A．②③④⑤B．①⑥C．②③④D．①③⑤解析：液态水吸热蒸发变为水蒸气；酸碱中和反应属于放热反应；浓硫酸及固体氢氧化钠溶于水会放出热量；可燃物在空气中的燃烧反应属于放热反应；NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O的反应属于吸热反应。答案：A3．(·南阳高二检测)已知充分燃烧ag乙炔(C2H2)气体时生成2mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2bkJ·mol－1B．C2H2(g)＋5/2O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝2bkJ·mol－1C．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－4bkJ·mol－1D．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2＋2H2O(l)ΔH＝bkJ·mol－1解析：放热反应ΔH<0，B、D错误；因2molCO2(g)对应的热量为bkJ，则4molCO2(g)对应的热量为2bkJ。答案：A4．(·吉林油田高中检测)已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO＝O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molHO键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molHH键断裂时吸收热量为()A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ解析：由1gH2完全燃烧放热121kJ可求得2molH2完全燃烧放热484kJ，即2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－484kJ·mol－1，设1molHH键能为x，则2x＋496kJ·mol－1－4×463kJ·mol－1＝－484kJ·mol－1，x＝436kJ·mol－1。答案：C5.[双选题]已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：H2(g)＋Cl2(g)―→2HCl(g)ΔH1＝－Q1H2(g)＋Br2(g)―→2HBr(g)ΔH2＝－Q2有关上述反应的叙述正确的是()A．Q1＞Q2B．生成物总能量均高于反应物总能量C．生成1molHCl气体时放出Q1热量D．1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量解析：两个反应都是放热反应，生成物的总能量低于反应物的总能量，B项错误。由热化学方程式可知，生成2mol氯化氢放出的热量才是Q1，C项错误。物质在气态时具有的能量一般比液态和固态时高，D项正确。答案：AD6．[双选题]以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)＋5/2O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1300kJ·mol－1的说法中，正确的是()A．当10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量B．当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C．当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D．当8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量解析：1molC2H2完全氧化生成CO2和H2O(l)时，转移电子10mol，放热1300kJ，A项正确；1molCO2中含有4mol碳氧共用电子对，当有8NA碳氧共用电子对生成时，生成的CO2为2mol，放热1300kJ，D项正确，C项错误；B项应为放出能量。答案：AD7．(·靖江期中)单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如右，下列说法正确的是()A．S(s，单斜)===S(s，正交)ΔH＝0.33kJ·mol－1B．正交硫比单斜硫稳定C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D．单斜硫燃烧时断裂1molO2中的共价键所吸收的能量比形成1molSO2中的共价键所放出的能量少297.16kJ解析：由图示可知单斜硫能量高，由单斜硫转化为正交硫要放...
