高中化学 专题2 化学反应与化学平衡专题测试 苏教版选修4VIP免费

【创新设计】年高中化学专题2化学反应与化学平衡专题测试苏教版选修4(满分：100分，时间：90分钟)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．(·镇江高二检测)下列反应过程中，ΔH>0且ΔS>0的是()A．NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)C．4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)D．HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)解析：A是熵减的放热反应；C是熵减的放热反应；D是放热反应。答案：B2．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。下列说法不正确的是()A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡解析：升高温度、使用催化剂都会使化学反应速率升高，既包括正反应速率也包括逆反应速率，故A选项错误，B选项正确。反应达到平衡后，正反应速率和逆反应速率相等，因此C、D选项都是正确的。答案：A3．将N2和H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应，经过一段时间后反应速率为：ν甲(H2)＝3mol·L－1·min－1，ν乙(N2)＝2mol·L－1·min－1，ν丙(NH3)＝1mol·L－1·min－1。这段时间内三个容器中合成氨的反应速率的大小关系为()A．ν甲>ν乙>ν丙B．ν乙>ν甲>ν丙C．ν甲>ν丙>ν乙D．ν甲＝ν乙＝ν丙解析：把用三种不同物质表示的反应速率，换算成同一种物质来表示：根据反应N2＋3H22NH3，ν甲(N2)＝ν甲(H2)＝1mol·L－1·min－1；ν乙(N2)＝2mol·L－1·min－1；ν丙(N2)＝ν丙(NH3)＝0.5mol·L－1·min－1。比较得出ν乙>ν甲>ν丙。答案：B4．[双选题](·江苏高考，有改动)下列说法正确的是()A．一定温度下，反应MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0ΔS>0B．反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应D．对于反应2H2O2===2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率解析：本题考查化学反应原理中的热效应、电化学和化学平衡等知识，意在考查考生综合运用化学反应原理知识的能力。A项，分解反应是吸热反应，故ΔH>0，由于产物中有气体，故ΔS>0，正确；B项，碳与水蒸气的反应是吸热反应，升温时水解平衡正向移动，不正确；C项，铅蓄电池放电时负极发生氧化反应，充电时阳极也发生氧化反应，故不正确；D项，升温可使化学反应速率加快，而加入的MnO2是催化剂，故也能使化学反应速率加快，正确。答案：AD5．(·永安质检)如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是()A．A是反应物B．前2minA的分解速率为0.1mol·L－1·min－1C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动D．反应的方程式为：2A(g)2B(g)＋C(g)解析：A的浓度逐渐减小，为反应物，A项正确；ν(A)＝＝0.1mol·L－1·min－1，B项正确；ν(A)∶ν(B)∶ν(C)＝Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)＝0.2∶0.2∶0.1＝2∶2∶1，该反应的化学方程式为2A(g)2B(g)＋C(g)，D项正确；本题未说明该反应的热效应，无法判断反应热，也就无法判断温度变化后平衡移动方向，C项错误。答案：C6．在某温度下，反应ClF(g)＋F2(g)ClF3(g)ΔH＝268kJ·mol－1，在密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是()A．升高温度，K不变，平衡向正反应方向移动B．升高温度，平衡常数变小C．升高温度，平衡向正反应方向移动，F2的转化率提高D．降低温度，ClF3的产率提高解析：正反应为吸热反应，升高温度K增大，平衡向正反应方向移动，F2的转化率提高。答案：C7．[双选题]对于反应N2＋O22NO，在密闭容器中进行，下列条件中能加快化学反应速率的是(假设温度不变)()A．缩小体积使压强增大B．体积不变，充入N2使气体压强增大C．体积不变，充入Ne使气体压强增大D．减小压强使体积增大解析：题给反应是气体间的反应。缩小体积，气体的浓度增大，化学反应速率加快，A可选。体积不变，充入N2，N2的浓度增大，化学反应速率加快，B可选。体积不变，充入Ne,N2、O2和NO的浓度都没有改变，化学反应速率不变，C不可选。减小...