高考化学二轮复习 滚动加练2 化学基本理论综合应用VIP免费

滚动加练2化学基本理论综合应用1．(·烟台5月适应测试)合成氨技术的发明使工业化人工固氮成为现实。(1)已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.2kJ·mol－1。在一定条件下反应时，当生成标准状况下33.6LNH3时，放出的热量为________。(2)合成氨混合体系在平衡状态时NH3的百分含量与温度的关系如图所示。由图可知：①温度T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1________K2(“”“”填＞或＜)。若在恒温、恒压条件下，向平衡体系中通入氦气，平衡________移动(“”“”“”填向左、向右或不)。②T2温度时，在1L的密闭容器中加入2.1molN2、1.5molH2，经10min达到平衡，则v(H2)＝________。达到平衡后，如果再向该容器内通入N2、H2、NH3各0.4mol，则平衡________移动(“”“”“”填向左、向右或不)。(3)工业上用CO2和NH3反应生成尿素：CO2(g)＋2NH3(g)H2O(l)＋CO(NH2)2(l)ΔH1在一定压强下测得如下数据：温度/℃CO2转化率%n(NH3)/n(CO2)100150200119.627.136.61.5abc2def①则该反应ΔH________0，表中数据a________d，b________f(“”“”均选填＞、＝或“”＜)。②从尿素合成塔内出来的气体中仍含有一定量的CO2、NH3，应如何处理________________________________________________________________________。解析(1)由题意知，生成2molNH3放出的热量为92.2kJ，所以放出的热量为：92.2kJ·mol－1÷2×＝69.15kJ。(2)①由图像知，随温度的升高，NH3%减小，平衡向逆向移动，所以K1＞K2；恒温恒压的条件下，向平衡体系中通入氦气，容器体积增大，平衡向左移动。②设T2温度时H2转化的物质的量浓度为xmol·L－1N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.2kJ·mol－12.11.50xx2.1－1.5－xx所以＝20%x＝0.9mol·L－1v(H2)＝0.9mol·L－1÷10min＝0.09mol·L－1·min－1T2温度时的平衡常数：K＝＝＝L2·mol－2，平衡后，再向该容器内通入N2、H2、NH3各0.4mol，则有：Qc＝＝＝L2·mol－2＜L2·mol－2，所以，平衡向右移动。(3)①由图表中的数据知：随温度升高，CO2的转化率增大，平衡向右移动，正反应方向吸热，ΔH＞0和c＞b＞a，f＞e＞d，由增大一种反应物的浓度而另一种反应物转化率增大知：d＞a，则f＞b。②从尿素合成塔内出来的气体中仍有一定量的CO2、NH3，应分离后再利用。答案(1)69.15kJ(2)①＞向左②0.09mol·L－1·min－1向右(3)①＞＜＜②净化后重新充入合成塔内，循环利用，提高原料利用率2．(·宁波十校联考)工业制硝酸的主要反应为：4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)ΔH。(1)已知氢气的燃烧热为285.8kJ·mol－1；N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1；H2O(l)===H2O(g)ΔH＝＋44.0kJ·mol－1；N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH＝＋180.6kJ·mol－1。则上述工业制硝酸的主要反应的ΔH＝________。(2)在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：浓度时间c(NH3)/mol·L－1c(O2)/mol·L－1c(NO)/mol·L－1起始0.81.60第2min0.6a0.2第4min0.30.9750.5第6min0.30.9750.5第8min0.71.4750.1①反应在第2min到第4min时，O2的平均反应速率为________。②反应在第6min时改变了条件，改变的条件可能是________(填序号)。A．使用催化剂B．升高温度C．减小压强D．增加O2的浓度③下列说法中能说明4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)达到平衡状态的是________(填序号)。A．单位时间内生成nmolNO的同时，生成nmolNH3B．条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化C．百分含量w(NH3)＝w(NO)D．反应速率v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)＝4∶5∶4∶6E．若在恒温恒压下容积可变的容器中反应，混合气体的密度不再变化(3)某研究所组装的CH3OH—O2燃料电池的工作原理如图所示。①该电池工作时，b口通入的物质为________。②该电池正极的电极反应式为：____________________________________________________________________________________________________6_______________________________________________________________。③以此电池作电源，“”在实验室中模拟铝制品表面钝化处理(装置如下图所示)的过程中，发现溶液逐渐变浑浊并有气泡产生，其原因可能是_______...