高考化学二轮复习 滚动加练3 常见无机物及其综合应用VIP免费

滚动加练3常见无机物及其综合应用1．0.80gCuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。请回答下列问题：(1)试确定200℃时固体物质的化学式______________(要求写出推断过程)。(2)取270℃所得的样品，于570℃下灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为__________________________________________________________________________________________________________________________________。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为____________，其存在的最高温度是________。(3)上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为_______________________________________________________________________________________________________。(4)在0.10mol·L－1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，常温下，当溶液的pH＝8时，c(Cu2＋)＝________mol·L－1{Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20}。若在0.1mol·L－1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2＋完全沉淀为CuS，此时溶液中的H＋浓度是________mol·L－1。解析本题主要考查考生的读图能力、分析能力以及运用已有知识解决未知问题的能力。(1)0.80gCuSO4·5H2O的物质的量是0.0032mol，加热到200℃时，固体质量为0.57g。设该固体物质含有x个结晶水，则列式：0.0032×(160＋18x)＝0.57，得x≈1，可得200℃时该固体物质的化学式为CuSO4·H2O。(2)由图可知270℃时的固体质量与258℃时相同，均为0.51g，经计算所得的样品为CuSO4，570℃下灼烧硫酸铜生成黑色粉末和一种氧化性气体，其反应的方程式为CuSO4=====CuO＋SO3↑，氧化铜溶于稀硫酸中，结晶得到CuSO4·5H2O，由图可知温度高于102℃，CuSO4·5H2O就会分解。故其存在的最高温度为102℃，(3)SO3与水反应生成硫酸，则有：Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O。(4)pH＝8时c(OH－)＝10－6，由氢氧化铜的沉淀溶解平衡常数可知Ksp＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝10－12×c(Cu2＋)＝2.2×10－20，得c(Cu2＋)＝2.2×10－8mol·L－1；通入过量H2S使Cu2＋沉淀完全，已知c(Cu2＋)＝0.1mol·L－1，根据反应关系式：Cu2＋～S2－～2H＋得c(H＋)＝0.2mol·L－1。答案(1)CuSO4·H2OCuSO4·5H2O=====CuSO4·(5－n)H2O＋nH2O25018n0.80g0.80g－0.57g＝0.23g可得n≈4200℃时该固体物质的化学式为CuSO4·H2O(2)CuSO4=====CuO＋SO3↑CuSO4·5H2O102℃(3)2H2SO4(浓)＋Cu=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O(4)2.2×10－80.22．(·绍兴联考)有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H＋、NH、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋、NO、CO、SO，现取三份100mL溶液进行如下实验：①第一份加入足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。②第二份加入足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g。③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图所示。根据上述实验，完成下列问题：(1)原溶液中一定存在的离子是______________，一定不存在的离子是_____________，无法确定是否存在的离子是______________。(2)25～35段发生反应的离子方程式为________________________________。(3)实验所加的NaOH的浓度为________。(4)原溶液中NO的物质的量为n(NO)，根据提供的图像和数据，试计算n(NO)的取值范围为________。解析根据溶液无色可知，溶液中一定不含Cu2＋；根据①可知，溶液中至少含有CO、SO中的一种；由图可知开始滴加NaOH溶液时就有沉淀产生，故溶液中不含H＋，分析曲线变化可知，溶液中一定含NH、Al3＋、Mg2＋，最终沉淀为Mg(OH)2，则n(Mg2＋)＝0.01mol；根据35～40段沉淀减少知，溶解Al(OH)3消耗5mLNaOH溶液，则0～25段生成Al(OH)3沉淀消耗15mLNaOH溶液，生成Mg(OH)2消耗10mLNaOH溶液，而25～35段NH消耗10mLNaOH溶液，结合n(Mg2＋)＝0.01mol，可以计算出n(Al3＋)＝0.01mol，n(NH)＝0.02mol；由于Al3＋、Mg2＋均不能与CO共存，推出溶液中含有SO而不含CO；根据②，可以计算出n(SO)＝0.03mol；根据35～40段，c(NaOH)＝0.01mo...