-1-/15辽宁省沈阳市东北育才学校届高三化学第八次模拟试题（考试时间：分钟试卷满分：分）注意事项：．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：第Ⅰ卷一、选择题：本题共个小题，每小题分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是()现象或事实解释()用作塑料的阻燃剂()受热熔化放出大量的热用于自来水的消毒和净化具有强氧化性，被还原后生成的＋水解生成胶状物，可以软化硬水用于呼吸面具中作为的来源是强氧化剂，能氧化生成浸泡过溶液的硅藻土可用于水果保鲜溶液可氧化水果释放的.设为阿伏加德罗常数的值。下列说正确的是()．高温下，与足量水蒸气反应，生成的分子数目为．室温下，＝的溶液中，由水电离的－数目为．氢氧燃料电池正极消耗(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为．＋↑＋反应中，生成时，转移的电子数目为．用下列装置完成相关实验，合理的是()-2-/15A．图①：验证的酸性强于．图②：收集或．图③：分离溶液与．图④：分离与．短周期元素、、、的原子序数依次增大。的单质与在暗处能化合并发生爆炸，是同周期中金属性最强的元素，原子的最外层电子数等于电子层数，和原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是()．单质的沸点：>．简单离子半径：>．元素与氧可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物．、、的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应．化学式为的物质，含有羟基的同分异构体数目为(不考虑空间异构)()．种．种．种．种．银-法检测甲醛()的原理为①在原电池装置中，氧化银能将甲醛充分氧化为；②＋与产生的定量反应生成＋；③＋与形成有色配合物；④测定溶液的吸光度(吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比)。下列说法正确的是()．①中，负极上消耗甲醛时转移电子．①溶液中的＋由正极移向负极．理论上消耗的甲醛与生成的＋的物质的量之比为∶．④中，甲醛浓度越大，吸光度越小．常温下，向·－溶液中，不断加入固体后，与·的变化趋势如图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)。下列说法不正确的是()．点溶液中水的电离程度比原溶液小．在点时，(－)－(＋)＝(－)．随着的加入，不断增大．当()＝时，(＋)＝()＋(·)-3-/15．(分)在金属离子的鉴定分析、煤化工等领域都有重要应用。请回答：Ⅰ.工业上一种制备的方法是在催化剂、高温条件下，用天然气与反应，同时生成两种能参与大气循环的氧化物。()该反应的化学方程式为。Ⅱ可用于检测和沉淀金属阳离子。()的第一步电离方程式为。()已知：℃时，()＝×－，()＝×－。该温度下，向浓度均为·－的和的混合溶液中通入，当＋开始沉淀时，溶液中(＋)＝(溶液体积变化忽略不计)。Ⅲ是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体。反应原理为ⅰ()＋()()＋()Δ＝＋·－；ⅱ()＋()()＋()Δ＝－·－。()已知：断裂分子中的化学键所需吸收的能量如表所示。分子()()()()()()能量(·－)表中＝。()向容积不变的密闭容器中充入()、()和()，进行上述两个反应。其他条件不变时，体系内的平衡体积分数与温度()的关系如图所示。①随着温度升高，的平衡体积分数(填“增大”或“减小”)。原因为②1℃时，测得平衡时体系中的物质的量为。则该温度下，的平衡转化率为；反应ⅰ的平衡常数为(保留两位有效数字)。.实验小组制备高铁酸钾()并探究其性质。资料：为紫色固体，微溶于溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。Ⅰ制备(夹持装置略)-4-/15（）的作用（）在答题纸上将除杂装置补充完整并标明所用试剂：（）在中得到紫色固体的化学方程式为：Ⅱ探究的性质：取中紫色溶液，加入稀硫酸，产生气体和溶液。为证明是否氧化了－而产生，设计以下方案：方案Ⅰ取少量，滴加溶液至过量，...
