高考化学二轮专题复习 上篇 专题四 物质结构与元素周期律训练题VIP专享VIP免费

专题四物质结构与元素周期律(时间：45分钟类型：（7+4）专项训练)一、6分选择题专项训练(一)低档题1．下列说法正确的是()。A．原子核都是由质子和中子构成的B．同位素的化学性质基本相同，其物理性质不一定相同C．第ⅠA族元素铯的两种同位素，137Cs比133Cs多4个质子D．质子数相同的微粒都属于同种元素解析1H原子中只有质子，没有中子，故A错；137Cs和133Cs两种同位素原子的质子数相同，中子数分别为82、78，故C错；Na＋、NH质子数相同，但不是同种元素，故D错。答案B2．下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是()。A．37Cl与39K具有相同的中子数B．第114号元素的一种核素X与82Pb具有相同的最外层电子数C．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数D．O与S2－具有相同的质子数和电子数解析37Cl和39K含有的中子数都是20，A正确；X与82Pb的核电荷数之差为114－82＝32，即相差一个电子层，属于同一主族元素，最外层有相同的电子数，B正确；H3O＋与OH－具有相同的电子数但质子数不同，C错误；O与S2－的电子数都是18，质子数都是16，D正确。答案C3．下列说法正确的是()。A．金属元素和非金属元素间形成的化学键一定是离子键B．ⅦA族元素是同周期元素中非金属性最强的元素C．全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物D．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小解析金属元素和非金属元素间也可以形成共价键如AlCl3；铵盐都是由非金属元素组成，其中含有离子键，是离子化合物；短周期中，同周期元素的离子半径从左到右不是逐渐减小的。答案B(二)中档题4．(·九江统考)X、Y、Z是位于不同周期的三种短周期元素，且原子序数逐渐增大，X、Z位于同一主族，三种元素可以形成原子个数比为1∶1∶1的化合物W。下列推测正确的是()。A．元素Z的氧化物一定属于碱性氧化物B．原子半径：XO>H，B正确；三种元素中，Na的金属性最强，C错误；O元素和Na元素都不能形成含氧酸，D错误。答案B5．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是()。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2ab3cdef①a、b、c、d四种元素的原子半径：d>c>b>a②六种元素中金属性最强的是c③a、f两种元素氢化物的稳定性：f>a④a、b、f三种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是bA．③④B．②③C．②④D．①③解析a、b、c、d、e、f分别为C、N、Na、Mg、Al、Cl。同周期主族元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下原子半径递增，则Na>Mg(>Al)>C>N，即c>d>a>b，故①错；同周期主族元素从左到右金属性递减，Na>Mg>Al，故②正确；Cl的非金属性比C强，HCl的稳定性比CH4强，故③正确；高氯酸的酸性比硝酸、碳酸的强，故④错。答案B6．(·洛阳一练)下列有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是()。A．同主族元素的原子最外层电子数相同，化学性质也相同B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低解析本题考查原子结构及元素周期律知识。同主族元素的原子最外层电子数虽相同，但其核电荷数和电子层数不同，故其化学性质相似，而不是相同，A项错误；第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱，C项错误；第ⅠA族金属元素形成的单质从上到下，熔点逐渐降低，第ⅦA族非金属元素形成的单质从上到下，熔点逐渐升高，D项错误。答案B7．(·绍兴模拟)某同学在研究前18号元素时发现，可以将它“”们排成如图所示的蜗牛形状，“图中每个·”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是()。A．离O点越远的元素原子半径越大B．虚线相连的元素处于同一族C．B元素是图中金属性最强的元素D．A、B组成的化合物中可能含有共价键解析按照原子序数可以确定各个黑点对应的元素，钠原子的半径大于氯原子...