2018《试吧》高中全程训练计划·化学课练21热化学方程式、盖斯定律及有关计算VIP专享VIP免费

课练21热化学方程式、盖斯定律及有关计算1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A．任何化学反应的反应热都可直接测定B．利用盖斯定律，可计算某些反应的反应热C．化学反应的反应热与化学反应的始态有关，与终态无关D．一个化学反应中，经过的步骤越多，放出的热量就越多2．已知反应CH3CHO(g)＋aO2(g)===X＋bH2O(l)ΔH，X为下列何种物质时ΔH最小()A．CH3COOH(l)B．CH3COOH(g)C．CO(g)D．CO2(g)3．航天燃料从液态变为固态，是一项重要的技术突破。铍是高效率的火箭材料，燃烧时能放出巨大的能量，已知1kg金属铍完全燃烧放出的热量为62700kJ。则铍燃烧的热化学方程式是()A．Be＋O2===BeOΔH＝－564.3kJ·mol－1B．Be(s)＋O2===BeO(s)ΔH＝＋564.3kJ·mol－1C．Be(s)＋O2===BeO(s)ΔH＝－564.3kJ·mol－1D．Be(s)＋O2===BeO(g)ΔH＝－564.3kJ·mol－14．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，已知焓变：ΔH＝ΔH1＋ΔH2，则X、Y可能是()①C、CO②AlCl3、Al(OH)3③Fe、Fe(NO3)2④Na2CO3、NaHCO3A．①②③④B．①②C．③④D．①②③5．已知C(s)＋CO2(g)===2CO(g)ΔH1＝＋172kJ·mol－1①CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)ΔH2＝＋206kJ·mol－1②CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g)ΔH3＝＋165kJ·mol－1③则反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH为()A．＋131kJ·mol－1B．－131kJ·mol－1C．＋262kJ·mol－1D．－262kJ·mol－16．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是－393.5kJ·mol－1、－285.8kJ·mol－1、－890.3kJ·mol－1、－2800kJ·mol－1。则下列热化学方程式正确的是()A．C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝＋571.6kJ·mol－1C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1D.C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400kJ·mol－17．2CO(g)＋4H2(g)===2CH4(g)＋O2(g)ΔH＝＋71kJ·mol－1①CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)ΔH＝－90.5kJ·mol－1②已知甲烷的燃烧热为890kJ·mol－1，则甲醇的燃烧热ΔH为()A．－1528kJ·mol－1B．－764kJ·mol－1C．－382kJ·mol－1D．无法计算8．环境问题是一个全球性热点问题，引起环境问题的常见气体有CO2、NOx、SOx等。对这些气体加以利用既能解决对环境的伤害，又解决了部分能源危机问题。(1)二氧化碳导致的环境问题是____________________，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与H2反应合成CH3OH，该反应的化学方程式为____________________________。(2)在高温下CO可将SO2还原为单质硫。已知：CO的燃烧热为－283.0kJ·mol－1；O2(g)＋S(s)===SO2(g)ΔH＝－296.0kJ·mol－1。则CO与SO2反应生成单质硫的热化学方程式为____________。(3)CH4在催化条件下可以将NO2还原为N2。已知：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－889.6kJ·mol－1；②N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝＋67.7kJ·mol－1。则CH4还原1molNO2生成水蒸气和氮气时，转移电子的物质的量是________，放出的热量是________。9．根据题意回答问题：(1)已知H2S转化为SO的反应历程如图所示：则1molH2S(g)全部被氧化成SO(aq)的热化学方程式为________________________________________________________________________。(2)除去H2中微量CO的做法是在混合气体中通入少量SO2，其原理如图所示：不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是________________________________________________________________________。反应SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g)的ΔH＝________。10．化学反应中的能量变化在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用。(1)燃料的燃烧会释放热量，可燃性气体与空气混合点燃可能会爆炸，故点燃可燃性气体前应先____________________。(2)已知在101kPa时，CO的燃烧热为－283kJ·mol－1，CH4的燃烧热为－890kJ·mol－1。①写出CO燃烧的热化学方程式：________________________________________________________________________。②1molCO与CH4的混合气体充分燃烧后释放的热量为435kJ，则CO和CH4的体积比为________。(3)火箭的二级燃料主要使用液态氢，已知：H2(g)===H2(l)ΔH＝－0.92kJ·mo...