江苏省启东市高考化学 水溶液中的离子平衡 弱电解质的电离（2）练习-人教版高三全册化学试题VIP专享VIP免费

弱电解质的电离1．甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a,乙的pH=a+1，对下列叙述的判断正确的是()①甲中由水电离出来的H+的物质的量浓度是乙的1/10②物质的量浓度c（甲）=10c（乙）③中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两种酸的体积，10V（甲）>V（乙）④甲中的c（OH-）为乙中的c（OH-）的10倍A．①②④正确B.①③正确C.②④正确D.只有①正确2．H+浓度相同的下列溶液，其物质的量浓度最大的是（）A．HClB.H2SO4C.CH3COOHD.H3PO43．在相同温度时，100mL0.01mol·L－1的醋酸溶液与10mL0.1mol·L－1的醋酸溶液相比，下列数值前者大于后者的是（）A．中和时所需NaOH的量B．电离程度C．H＋浓度D．CH3COOH的物质的量4．测得室温下浓度为0.1mol·L－1的某酸HA溶液的pH＝3，下列叙述不正确的是（）A．HA是弱酸B．若升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为10－5D．由HA电离出的[H＋]约为水电离出的[H＋]的108倍5．下列物质:①石墨②三氧化硫③液态氯化氢④氯气⑤熔融的硫酸钾⑥食盐晶体⑦硫酸溶液⑧乙醇⑨冰醋酸⑩NH3？H2O,其中能够导电的是,强电解质是,弱电解质是,非电解质是。6．已知以下三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2，②NaCN＋HF===HCN＋NaF，③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是（）A．HF的电离平衡常数为7.2×10－4B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10－10C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小7．有相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸的稀溶液，分别与足量的锌反应：(1)开始反应时，产生氢气的速率关系是：盐酸______(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)醋酸。(2)充分反应后，产生氢气的量的关系是：盐酸______醋酸。8．测得醋酸甲的pH：a，醋酸乙的pH：a＋1。下列推断中正确的是（）A．醋酸甲中H＋的物质的量是醋酸乙中的10倍B．醋酸乙的电离程度比醋酸甲大C．中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积之比为101D．甲、乙溶液加水稀释，当pH相等时甲需加更多的水9．根据下表数据，比较在相同温度下，下列三种酸的相对强弱，正确的是（）酸HXHYHZ浓度mol·L-10.10.5111电离度a%0.30.150.10.31.0A．HX＞HY＞HZB．HZ＞HX＞HYC．HY＞HZ＞HXD．HZ＞HY＞HX10．下列电解质溶液的有关叙述正确的是（）A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加人Na2SO4固体，c（Ba2+）增大C．含1molKOH的溶液与lmolCO2完全反应后，溶液中c（K+）=c（HCO3﹣）D．改变条件使醋酸溶液中的醋酸根离子浓度增大，溶液的pH值可能减小也可能增大参考答案：1．答案：D解析：①,乙中OH-的浓度是甲的10倍，OH-是由水电离出来的，故①正确。②，浓度不同，电离程度不同，甲中H+浓度是乙的10倍，总浓度大于乙的10倍。2．答案：C解析：3．答案：B解析：相同温度时，100mL0.01mol·L－1的醋酸溶液与10mL0.1mol·L－1的醋酸溶液所含CH3COOH的物质的量相等，中和时所需NaOH的量也相等；溶液越稀，电离程度越大，H＋浓度越小，CH3COOH的物质的量越小，因此B选项符合题意。4．答案：B解析：若是强酸则其pH＝1，故A正确；由于电离是吸热过程，升高温度电离程度增大，pH减小，故B不正确；电离平衡常数K＝[H＋]·[A－]/[HA]＝10－3×10－3/(0.1－10－3)≈10－5，故C正确；该溶液中[OH－]＝10－11mol·L－1，即水电离出的[H＋]＝10－11mol·L－1，则由酸电离出的[H＋]为10－3－10－11≈10－3(mol·L－1)，故两者之比为：10－3mol·L－1/10－11mol·L－1＝108。5．答案：①⑤⑦；③⑤⑥；⑨⑩；②⑧解析：可以导电的是石墨、熔融的硫酸钾、硫酸溶液，所以选①⑤⑦；在溶液中完全的电离的，不存在电离平衡的是强电解质，因此选③⑤⑥；在溶液中部分电离，存在电离平衡的是弱电解质，因此选⑨⑩；溶于水和熔融状态下不能电离出阴阳离子的化合物是非电解质，选②⑧。6．答案：B解析：相同温度下的弱电解质的电离平衡常数是比较弱电解质相对强弱的依据之一。由此三个化学反应方程式可以得出：HF、HNO2、HCN...