课时分层作业(五)认识同周期元素性质的递变规律(建议用时：40分钟)[合格基础练]1．下列元素的单质中，最易跟氢气反应生成氢化物的是()A．硼B．氮C．氟D．碳C[非金属性：F>N>C>B，则最易与H2反应的为氟。]2．按Na、Mg、Al的顺序，元素的性质表现为递增的是()A．元素的金属性B．原子失电子能力C．原子得电子能力D．阳离子的氧化性D[同周期从左到右，金属原子失电子能力减弱，金属性减弱，金属原子不能得电子，由于离子半径：Na＋>Mg2＋>Al3＋，故氧化性：Na＋
Si>ClB．酸性：H3PO4Mg>AlD．稳定性：HClH2S>SiH4。]5．下列说法错误的是()A．Na与Al为同周期元素，钠原子最外层有1个电子，铝原子最外层有3个电子，所以钠的金属性比铝强B．Na与Mg为同周期元素，且Mg的核电荷数比Na的大，所以钠的金属性比镁强C．NaOH为强碱，而Al(OH)3具有两性，所以钠的金属性比铝强D．Zn＋2Fe3＋===Zn2＋＋2Fe2＋，所以Zn的金属性比Fe强D[Zn＋Fe2＋===Zn2＋＋Fe才能说明金属性：Zn>Fe。]6．下列关于第3周期元素的相关内容叙述不正确的是()A．S2－、Cl－、K＋、Ca2＋的离子半径依次减小B．P、S、Cl最高正价依次升高，对应的气态氢化物的稳定性依次增强C．第3周期ⅦA族元素的原子半径最大D．Na、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱CS2－、Cl－、K＋、Ca2＋核外电子排布相同，随原子序数递增离子半径逐渐减小；P、S、Cl的最高正价分别为＋5、＋6、＋7，依次升高，由于P、S、Cl的得电子能力依次增强，其所对应的气态氢化物稳定性也依次增强；除稀有气体外，第3周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，因此这一周期ⅦA族元素的原子半径最小；因Na、Mg、Al的失电子能力依次减弱，则它们的氢氧化物的碱性应依次减弱。]7．同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性：H3XO4Y>ZB．气态氢化物的稳定性：X>Y>ZC．原子半径：XY>ZD[根据元素周期律及题给信息“酸性：H3XO4Y>X，原子半径：X>Y>Z。]8．下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是()A．根据金属失电子的多少来确定，失电子较多的金属性较强B．用Na来置换MgCl2溶液中的Mg，来验证Na的金属性强于MgC．根据Mg不与NaOH溶液反应而Al能与NaOH溶液反应，说明金属性：Al>MgD．根据碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，可说明钠、镁、铝金属性依次减弱D[A项应该根据金属失电子的难易来决定，易失电子的金属性较强，不正确；B项中钠首先要跟MgCl2溶液中的水反应，不能置换出Mg，不正确；C项判断依据错误；D项正确。]9．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是()A．单质的活泼性：W________(用化学式表示)。(4)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到...
